2017年高考海南卷化學(xué)試題解析版

1、絕密★啟用前注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

2、中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說法錯(cuò)誤的是A蔗糖可作調(diào)味劑B細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎(chǔ)，平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)以致用。2分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、SO2具有弱氧化性，與N

3、a2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平時(shí)注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2↑H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2

4、S↑Fe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33=Al2(CO3)3↓23CO?D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH－=H2O3NO?2NO?【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)

5、式表示。(2)離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。(4)氨水作為反應(yīng)物2－3寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的

6、反應(yīng)。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7下列敘述正確的是A稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu排在H的右邊，因此