儀器分析及答案概要

1、電位分析電位分析習題習題一、填空題一、填空題1一般測量電池電動勢的電極有參比電極和指示電極兩大類。2.玻璃電極的主要部分是玻璃泡，它是由特殊成分的玻璃制成的薄膜。在玻璃電極中裝有PH值一定的緩沖溶液，其中插入一支AgAgCl電極作為內參比電極。3.玻璃電極的膜電位在一定溫度時與試液的pH值呈直線關系。4.玻璃電極初次使用時應在純水中浸泡24h以上，每次用畢應浸泡在水中或0.1mol.L1，HCl溶液中。5.甘汞電極是常用的參比電極。它由

2、金屬汞和Hg2Cl2及KCl溶液組成。在內玻璃管中，封接一根鉑絲，將其插入純汞中，下置一層甘汞和汞的糊狀物，外玻璃管中裝入KCl溶液。6.將銀絲浸入一定濃度的硫化鈉溶液中，浸泡一段時間，洗凈，即可制成一支AgAg2S電極，該電極和甘汞電極相聯(lián)時作為指示電極。7.甘汞電極在使用時應經常注意電極玻璃管內是否充滿KCl溶液，管內應無氣泡，以防止斷路。8.離子選擇性電極分單膜離子選擇電極和復膜離子選擇電極兩大類。固體膜電極屬于單膜離子選擇電極，

3、氣敏電極屬于復膜離子選擇電極。9.用離子選擇性電極測量離子濃度的方法通常用標準曲線法和標準加入法。10.用電位滴定法進行氧化還原滴定時，通常使用鉑電極作指示電極，進行EDTA配位滴定時，可用HgHgEDTA電極為指示電極。一般多采用飽和甘汞電極為參比電極。二、判斷題二、判斷題1.玻璃電極中內參比電極的電位與被測溶液的氫離子濃度有關，所以能測出溶液的pH值。（）2.玻璃電極可用于測量溶液的pH值，是基于玻璃膜兩邊的電位差。（）3.在pH＞

4、9的溶液中，玻璃電極產生的“鈉差”，能使測得的pH值較實際的pH值偏高。（√）4.在一定溫度下，當Cl活度一定時，甘汞電極的電極電位為一定值，與被測溶液的PH值無關。（√）5.使用甘汞電極時，為保證電極中的飽和氯化鉀溶液不流失，不應取下電極上、下端的膠帽和膠塞。（）6.甘汞電極在使用時應注意勿使氣泡進入盛飽和KCl的細管中，以免造成斷路。（√）A硫酸根電極B鉑電極；C氟電極；D鉑電極加Fe2溶液。四、問答題四、問答題1.酸度計的主要部件

5、是什么？答：酸度計的主要部件是一臺精密電位計。酸度計讀數(shù)裝置上一般有兩種示值，分別為pH值和mV值。2.什么是參比電極？對參比電極的基本要求是什么？最常用的參比電極是什么電極？答：參比電極是與指示電極配合形成原電池用來測量電池電動勢的電極。對參比電極的基本要求是電極的電位值恒定，即再現(xiàn)性好，最常用的參比電極是甘汞電極。3.試述玻璃電極的響應機理及其優(yōu)缺點、使用注意事項。答：玻璃電極浸泡在溶液中，玻璃膜表面形成很薄的一層水化層，即硅膠層。

6、當水化層與溶液接觸時，水化層中的H離子與溶液中的H離子發(fā)生交換而在內、外水化層表面建立下列平衡：，由于溶液中H離子濃度不同，會有額外的H離子由溶液進???溶液玻璃HH入水化層或由水化層轉入溶液，因此改變了固液二相界面的電荷分布，從而產生了電位差。玻璃電極的優(yōu)點：（1）測定結果準確：在pH1～9范圍內使用玻璃電極效果最好，一般配合精密酸度計，測定誤差為0.01pH單位。（2）測定pH時不受溶液中氧化劑，還原劑或毛細管活性物質存在的影響。（

7、3）可用于有色、渾濁或膠態(tài)溶液的pH值的測定。（4）可以連續(xù)測定。玻璃電極的缺點：（1）溶液破碎，故使用時應特別小心，避免碰撞。（2）玻璃性質常起變化，須經常以已知pH值的緩沖溶液核對。（3）使用一年后性能減退。使用注意事項：（1）玻璃電極初次使用時，一定要在純水中浸泡24hr以上，每次用完洗凈后應浸泡在水中或0.1molLHCl溶液中。（2）玻璃電極易碎，操作時應仔細，經常使用的玻璃電極可在電極外套一玻璃管套（有孔的），和其它電極配套