初中金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題匯總

1、第1頁(yè)（共35頁(yè)）2016年04月22日計(jì)算題日計(jì)算題金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷一計(jì)算題（共一計(jì)算題（共30小題）小題）1（2014?汕尾）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示①生成氣體的質(zhì)量為g②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2（20

2、15?婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量g2020202020生成氣體的總質(zhì)量g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為g（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）3（2014?東

3、營(yíng)）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020第3頁(yè)（共35頁(yè)）8（2014?婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次

4、加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)（2）表格中m=（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9（2014?撫州）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳

5、酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化示意圖10（2015?平遙縣模擬）我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸