中考化學初中化學計算題題型匯總

1、考試必備1中考中考化學：初中化學計算題題型匯總化學：初中化學計算題題型匯總重要概念的含義與應用重要概念的含義與應用(一)有關化學式的計算有關化學式的計算1.計算相對分子質(zhì)量。計算相對分子質(zhì)量。例計算5CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量總和。2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比計算化合物中各元素的質(zhì)量比例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分

2、數(shù)。(二)有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算1.有關反應物和生成物的計算有關反應物和生成物的計算2.不純物的計算不純物的計算純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)3.選量選量(過量過量)計算計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質(zhì)量

3、，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B).氫氣2克，氧氣18克(C).氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進行比較。結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。4.多步反應的

4、計算多步反應的計算從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑2KClO3＝2KCl3O2↑2H2O2＝2H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2K

5、ClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關系式，KClO3～3Zn從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應

6、找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。(二)有關溶液的計算有關溶液的計算考試必備3FeH2SO4====FeSO4H2↑562x0.352gx=(560.352g)2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為(10.0g－9.856g)10.0g100%=1.44%介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設反應后所得溶液中的質(zhì)量為yFeH2SO4==FeSO4H2↑1522y0.352gy=(1520.352g)2=2

7、6.75gFeSO4的質(zhì)量分數(shù)為：26.75g(100g＋9.856g－0.352g)100%=24.4%2、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2OH2O==2NaOH）。求：（1）m的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）若要使反應后的氧化鈉溶液成為20C時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20C時，氧

8、化鈉的溶解度為36克）（1）根據(jù)題意，設生成NaOH的質(zhì)量為xNa2OH2O==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g4g(3.1gm)=16%m=21.9g（2）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHClNaOH===NaCl36.54058.550gy4.0ga36.5：40=50gy：4.0gy=7.3%（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g設蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時NaCl

9、的飽和溶5.85g(50g25g－5.85g－b)=36100b=52.9g3、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數(shù)）4、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量g10