分析化學第五章試題及參考答案

1、21第五章第五章思考題與習題思考題與習題1寫出下列各酸的共軛堿：H2O，H2C2O4，H2PO4，HCO3，C6H5OH，C6H5NH3，HS，Fe(H2O)63RNHCH2COOH.答：答：H2O的共軛堿為的共軛堿為OH；H2C2O4的共軛堿為的共軛堿為HC2O4；H2PO4的共軛堿為的共軛堿為HPO42；HCO3的共軛堿為的共軛堿為CO32；；；；C6H5OH的共軛堿為的共軛堿為C6H5O；C6H5NH3的共軛堿為的共軛堿為C6H5

2、NH2；HS的共軛堿為的共軛堿為S2；Fe(H2O)63的共軛堿為的共軛堿為Fe(H2O)5(OH)2；RNH2CH2COOH的共軛堿為的共軛堿為RNHCH2COOH。2.寫出下列各堿的共軛酸：H2ONO3，HSO4，S2，C6H5O，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO，。COOCOO答：答：H2O的共軛酸為的共軛酸為H；NO3的共軛酸為的共軛酸為HNO3；HSO4的共軛酸為的共軛酸為H2SO4；S2的共

3、軛酸為的共軛酸為HS；C6H5O的共軛酸為的共軛酸為C6H5OHCu(H2O)2(OH)2的共軛酸為的共軛酸為Cu(H2O)3(OH)；(CH2)6N4的共軛酸為的共軛酸為(CH2)4N4H；R—NHCH2COO的共軛酸為的共軛酸為R—NHCHCOOH，的共軛酸為的共軛酸為COOCOOCOOCOOH3根據物料平衡和電荷平衡寫出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，濃度為c（molL1）。答：（答：（1）MBE：[N

4、H4][NH3]=2c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H]2[H2CO3][HCO3]=[NH3][OH]（2）MBE：[NH4][NH3]=c[H2CO3][HCO3][CO32]=cCBE：[NH4][H]=[OH][HCO3]2[CO32]PBE：[H][H2CO3]=[NH3][OH][CO32]4寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設定質子參

5、考水準直接寫出），濃度為c（molL1）。（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN答：（答：（1）MBE：[K]=c[H2P][HP][P2]=cCBE：[K][H]=2[P2][OH][HP]PBE：[H][H2P]=[P2][OH]（2）MBE：[Na]=[NH4]=c[H2PO4][H3PO4][HPO42][PO43]=cCBE：[Na][NH4][H]=[OH][H2PO4]2[HPO42]3

6、[PO43]PBE：[H][H2PO4]2[H3PO4]=[OH][NH3][PO43]（3）MBE：[NH4]=c23所以配制所以配制pH=3.0的溶液須選（的溶液須選（2），（3）；配制；配制pH=4.0須選（須選（1），（2）。8下列酸堿溶液濃度均為0.10molL1，能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？（1）HF（2）KHP（3）NH3CH2COONa（4）NaHS（5）NaHCO3（6）(CH2)6N4（7）(CH2)6N

7、4HCl（8）CH3NH2答：答：(1)Ka=7.2104CspKa=0.17.2104=7.2105108(2)Ka2=3.9106CspKa2=0.13.9106=3.9107108(3)Ka2=2.51010CspKa2=0.12.5102.5101010=2.510=2.5101111101088(5)Ka2=5.61011Kb1=KwKa2=1.010145.61011=1.8104CspKb1=0.11.8101.81044

8、=1.810=1.81055101088(6)Kb=1.4109CspKb=0.11.4109=1.41010101088(8)Kb=4.2104CspKb=0.14.2104=4.2105108根據根據CspKa≥108可直接滴定，查表計算只（可直接滴定，查表計算只（3）、（6）不能直接準確滴定，其余可直接）不能直接準確滴定，其余可直接滴定。滴定。9強堿（酸）滴定一元弱酸（堿），cspKa（Kb）≥108就可以直接準確滴定。如果用Kt

9、表示滴定反應的形成常數，那么該反應的cspKt應為多少？解：因為解：因為CspKa≥108，Ka=Kt?Kw，故：故：CspKt≥10610為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太??？答：用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應為：答：用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應為：HOH=H2OKt===1.01014(25℃)]][[1??OHHWK1此類滴定反應的平衡常數此類滴定反應的平衡常數Kt相

10、當大，反應進行的十分完全。但酸（堿）標準溶相當大，反應進行的十分完全。但酸（堿）標準溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的濃度均不宜太濃或太稀。濃度均不宜太濃或太稀。11下列多元酸（堿）、

11、混合酸（堿）溶液中每種酸（堿）的分析濃度均為0.10molL1（標明的除外），能否用等濃度的滴定劑準確進行分布滴定或分別滴定？如能直接滴定（包括滴總量），根據計算的pHsp選擇適宜的指示劑。（1）H3AsO4（2）H2C2O4（3）0.40molL1乙二胺（4）NaOH(CH2)6N4（5）鄰苯二甲酸（6）聯氨（7）H2SO4H3PO4（8）乙胺吡啶答：根據答：根據CspKa(Kb)≥108，pCsppKa(Kb）≥8及Ka1Ka210