初三化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題

1、第1頁共9頁第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說明：說明：（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化（2）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（3）質(zhì)量守恒定律中所謂的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量是指真正參與反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量；（4）推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各

2、物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程從微觀角度上說就是分子再分，原子重組的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，從宏觀、微觀兩個(gè)方面可以歸納為：六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變?！眷柟叹毩?xí)鞏固練習(xí)】1在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A元素種類B原子數(shù)目C分子數(shù)目D各物

3、質(zhì)的總質(zhì)量2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將（）A增重B減輕C不變D無法判斷3碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO24“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的?！岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O34O2=2X3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（）A.C4H4O8B.C2H

4、4O4C.C2H2O2D.C2H2O45植物進(jìn)行光合作用可表示為：水二氧化碳淀粉氧氣，據(jù)此可知淀粉的組成光葉綠素第3頁共9頁18已知A、B兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2:3，其相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，則該化合物的化學(xué)式為：（）AA2B3BA3B2CAB3DA3B19由化學(xué)方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別是()A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、120根據(jù)化學(xué)方程式4NH35

5、O2=====4NO6A，推斷A是（）A單質(zhì)B純凈物C一種常見的氧化物D由三種元素組成的化合物知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式1、概念:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式提供的信息（以2H2O===2H2↑O2↑為例）3、化學(xué)方程式的讀法（以CO2==CO2為例）（1）質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（