醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案分解

1、醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)綜合練習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)綜合練習(xí)一、選擇題一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是（）A活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C活化能降低D反應(yīng)速率常數(shù)增大2對于反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）(g)ON(g)2NO422??KA的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于1／(g)2NO(g)ON242??KB的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與相同(g)ON2(g)4NO422??KC的標(biāo)

2、準(zhǔn)平衡常數(shù)與相同(g)2NO(g)ON242??KD值大小與溫度無關(guān)?K3關(guān)于催化劑，下列說法正確的是（）A催化劑可以催化的反應(yīng)，它可以促使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生0mr?G△B催化劑可以改變平衡常數(shù)C催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路線，降低了活化能，因而加快了反應(yīng)D催化劑只能催化正向反應(yīng)，不催化逆向反應(yīng)4碳酸鈣的分解反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（）(g)COCaO(s)CaCO23??AB??????)CaCO()CO)(CaO(32????

3、cpcK???ppK2CO?CD??????)CaCO())(CaO(3CO2????cppcK?????pKCO2?5硫化氫在水溶液中的解離平衡為：(aq)S(aq)O2HO(l)2HS(aq)H2322?????其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（）AB??????)SH()S()OH(2223????cccK?????????)SH()S)(OH(223????cccK???CD??????)SH()S()OH2(2223????cccK??

4、?????????222223)OH()SH()S()OH(?????ccccK???，而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為0.1038，該學(xué)生的測定結(jié)果（）1Lmol??1Lmol??A準(zhǔn)確度較好，但精密度較差B準(zhǔn)確度較好，精密度也好C準(zhǔn)確度較差，但精密度較好D準(zhǔn)確度較差，精密度也較差17某學(xué)生在做酸堿滴定測定時(shí)，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實(shí)值偏高，這種誤差屬（）A偶然誤差B系統(tǒng)誤差C儀器誤差D過失誤差18下列哪一條不是一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（基準(zhǔn)物質(zhì)）

5、所應(yīng)具備的條件（）A與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C.純度應(yīng)達(dá)999%D在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性19有滴定反應(yīng)aAbB=dDeE，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，其反應(yīng)物間物質(zhì)的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）An(aA)=n(bB)=n(dD)=n(eE)B.?(A)1na?(B)1nb?(D)1nd(E)1neC.；Dan(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)bann?(B)(A)dann?(D)(A)20在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間

6、的關(guān)系是（）A兩者含義相同B兩者必須吻合C兩者互不相干D兩者愈接近，滴定誤差愈小21.由于指示劑選擇不當(dāng)而造成的誤差屬于（）A方法誤差B試劑誤差C儀器誤差D偶然誤差22溴酚綠指示劑的，未離解的HIn顯黃色，陰離子顯藍(lán)色。它在pH＝7和3的5In101???K?In溶液中分別呈現(xiàn)（）A黃色和藍(lán)色B藍(lán)色和黃色C綠色和黃色D黃色和綠色23已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（）A分析試劑B標(biāo)定溶液C標(biāo)準(zhǔn)溶液D基準(zhǔn)試劑24.在定量分析中，減小偶然誤差的方