無機化學(xué)考研試題含答案,已經(jīng)整理好的

1、一、單選題第2章熱化學(xué)熱化學(xué)1、在下列反應(yīng)中，Qp=Qv的反應(yīng)為（）（A）CaCO3(s)→CaO(s)CO2(g)（B）N2(g)3H2(g)→2NH3(g)（C）C(s)O2(g)→CO2(g)（D）2H2(g)O2(g)→2H2O（l）2、下列各反應(yīng)的??mrH（298）值中，恰為化合物標準摩爾生成焓的是（）（A）2H(g)21O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)3H2(g)→2NH

2、3(g)（D）21N2(g)23H2(g)→NH3(g)3、由下列數(shù)據(jù)確定CH4(g)的??mfH為（）C(石墨)O2(g)=CO2(g)??mrH=393.5kJmol－1H2(g)21O2(g)=H2O(l)??mrH=285.8kJmol－1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（l）??mrH=890.3kJmol－1（A）211kJmol－1；（B）74.8kJmol－1；（；（C）890.3kJmol－1；（D）缺條

3、件，無法算。4、已知：（1）C(s)21O2(g)→CO(g)??mrH(1)=110.5kJmol－1（2）C(s)O2(g)→CO2(g)??mrH(2)=393.5kJmol－1則在標準狀態(tài)下25℃時，1000L的CO的發(fā)熱量是（）（A）504kJmol－1（B）383kJmol－1（C）22500kJmol－1（D）1.16104kJmol－15、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)放熱100J，同時得到50J的功；當系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到

4、B態(tài)做功80J時，Q為（）（A）70J（B）30J（C）－30J（D）－70J6、環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，而系統(tǒng)失去5kJ的熱量給環(huán)境，則系統(tǒng)的內(nèi)能變化為（）（A）－15kJ（B）5kJ（C）－5kJ（D）15kJ7、表示CO2生成熱的反應(yīng)是（）（A）CO（g）12O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=238.0kJ.mol1（B）C（金剛石）O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=395.4kJ.mol1（C）2C（金剛石）2O2（g）=

5、2CO2（g）ΔrHmθ=787.0kJ.mol1（D）C（石墨）（石墨）O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=393.5kJ.mol1二、填空題1、25℃下在恒容量熱計中測得：1mol液態(tài)C6H6完全燃燒生成液態(tài)H2O和氣態(tài)CO2時，放熱3263.9kJ，則△U為3263.9，若在恒壓條件下，1mol液態(tài)C6H6完全燃燒時的熱效應(yīng)??mrH為3267.6。2、已知H2O（l）的標準生成焓??mfH=286kJmol－1，則反應(yīng)H2O（l

6、）→H2(g)21O2(g)，在標準狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)=286、，氫氣的標準摩爾燃燒焓=286。3、已知乙醇的標準摩爾燃燒焓??mHc（C2H5OH，298）=1366.95kJmol－1，則乙醇的標準摩爾生成焓??mfH（298）=277.56。三、判斷題：（以下說法的正確與錯誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。）1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。2、錯誤。標準熵是、錯誤。標準熵是1摩爾物質(zhì)處

7、于標態(tài)時所具有的熵值，熱力學(xué)第三定律指出，只有在溫度摩爾物質(zhì)處于標態(tài)時所具有的熵值，熱力學(xué)第三定律指出，只有在溫度T=0K時，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標準熵一定是正值。時，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標準熵一定是正值。2、單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標準熵也等于零。7、體系與環(huán)境無熱量交換的變化為絕熱過程。（√）8、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS的符號依次為－、＋、＋。（√）9、乙醇溶于水的過程中ΔG＝

8、0。（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃燒熱。（√）11、室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標準摩爾熵為零。（）12、如果一個反應(yīng)的ΔrHmΘ0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。（√）13、平衡常數(shù)的數(shù)值是反應(yīng)進行程度的標志，故，對可逆反應(yīng)而言，不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)其平衡常數(shù)均相同。（）14、某一反應(yīng)平衡后再加入些反應(yīng)物在相同的溫度下再次達到平衡則兩次測得的平衡常數(shù)相同√15、在某溫度下，密閉容器中反應(yīng)2NO(g)O2(g)=2NO2(

9、g)達到平衡，當保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO2的方向移動。（√）三、填空題1、冬天公路上撒鹽可使冰融化，此時的△G值符號為（－），△S值的符號為（）。2、用吉布斯自由能的變量△rG來判斷反應(yīng)的方向，必須在（定壓定溫、不做非體積功）條件下；當△rG＜0時，反應(yīng)將（正向自發(fā)）進行。3、ΔrHΘm＞0的可逆反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一定條件下達到平衡后：（1）加入H2O(g

10、)，則H2(g)的物質(zhì)的量將（增加增加）；（2）升高溫度，H2(g)的物質(zhì)的量將（增加增加）；增大總壓，H2(g)的物質(zhì)的量將（減少（減少）；加入催化劑H2(g)的物質(zhì)的量將（不變不變）4、標準狀態(tài)時，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）過程中，DHΘ（大于大于）零，DSΘ（大于大于）零，DGΘ（等于等于）零。（填＞、=、＜＝）5、反應(yīng)2MnO4(aq)5H2O2(aq)6H(aq)=2Mn2(aq)5O2(g)8H2O(1)

11、的標準平衡常數(shù)KΘ的表達式為。KΘ=6、在一定溫度下，二硫化碳能被氧氧化，其反應(yīng)方程式與標準平衡常數(shù)如下：（1）CS2(g)3O2=CO2(g)2SO2(g)（2）CS2(g)O2(g)=CO2(g)SO2(g)試確立KΘ1，KΘ2之間的數(shù)量關(guān)系。KΘ1=（KΘ2）37、不查表，排出下列各組物質(zhì)的熵值由大到小的順序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g)的順序為（O3（g）、）、O2(g)、O2(1)）（2）NaCI(s)、Na2O(

12、s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s)的順序為（NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g)的順序為（I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)）8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)C(s)CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0；當CO2(g)與CO(g)的分壓皆為100kPa時，則該反應(yīng)在同樣溫度時自

13、發(fā)進行的方向為(正向自發(fā)正向自發(fā))。9、可逆反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)2ClF3(g)的△rHΘm(298K)=326.4kJmol1，為提高F2(g)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用(高)壓(低)溫的反應(yīng)條件。當定溫定容，系統(tǒng)組成一定時，加入He(g)，α(F2)將(增大增大)。10、已知K(Ag2S)=6.31050KΘf(Ag(CN)2)=2.51020則反應(yīng)2[Ag(CN)2](aq)S2(aq)Ag2S(s)4CN(aq)的標準平衡常數(shù)KΘ

14、=(2.5108)。四、計算題1、已知298.15K時，DfHΘm=－46.11KJ?mol–1；SΘm=191.50JK－1mol－1SΘm=130.57JK－1mol－1SΘm=192.34JK－1mol－1。試判斷反應(yīng)N2（g）3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、標準態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最高反應(yīng)溫度。解：因為解：因為△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(BT)即△rHΘm（298K）=2DfHΘmDfHΘm3DfHΘm