焓變反應(yīng)熱復(fù)習(xí)課練習(xí)題總結(jié)帶答案

1、1.下列說法或表示方法正確的是()A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH0C已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJmol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在101kPa25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol2

2、.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJmol－1B500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－38.6kJmol－1CHCl和NaOH反應(yīng)的

3、中和熱ΔH＝－57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－13.下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出

4、或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ4.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－98.32kJmol－1，現(xiàn)有4molSO2參12加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A40%B50%C80%D90%5.已知：C(金剛石，s)C(石墨，s)ΔH＝－1.9kJmol隔絕空氣高溫、高

5、壓C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是()AΔH1＝ΔH2BΔH1＞ΔH2CΔH1＜ΔH2D金剛石比石墨穩(wěn)定6.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能總和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能總和的差。化學(xué)鍵H—HCl—ClH—ClCO(g

6、)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJmol12C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJmol252CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJmol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)11.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化

7、為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJmol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJmol③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJmol下列有關(guān)說法正確的是()A水煤氣只能用作燃料B水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D由③反應(yīng)可以確定H2

8、的燃燒熱為241.8kJmol12.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJmol，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJmol，1g氫氣和1g甲烷分別充分燃燒后(生成液態(tài)水)，放出的熱量之比約為()A1∶3.4B1∶1.7C2.3∶1D2.6∶113.將V1mL1.0molLHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所

9、示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0molLD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是________________。(2)2.3g某液態(tài)有機(jī)