反應(yīng)熱教案

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標：教學(xué)目標：知識與技能：知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；4、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。過程與方法：過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱

2、化學(xué)方程式的書寫技能訓(xùn)練。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的科學(xué)態(tài)度和保護環(huán)境，節(jié)約能源的意識。教學(xué)重點：教學(xué)重點：反應(yīng)熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用教學(xué)難點：教學(xué)難點：△H的“”與“—”，熱化學(xué)方程式的書寫。課時安排：2課時第一課時反應(yīng)熱第二課時熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。（學(xué)生閱讀后回答，教師板書）【思考】例如：H2（g）Cl2（g）2

3、HCl（g）實驗測的1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋？【閱讀】教材第2頁圖【分析】（1）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ243KJ=679KJ（2）化學(xué)鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ431KJ=862KJ（3）反應(yīng)熱的計算：862KJ—679KJ=183KJ【講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相