電極電勢習(xí)題

1、氧化還原與電極電勢氧化還原與電極電勢1.25℃時(shí)將鉑絲插入Sn4和Sn2離子濃度分別為0.1molL和0.01molL的混合溶液中，電對的電極電勢為（）。AB)(24??SnSn??205916.0)(24???SnSn??CD05916.0)(24???SnSn??205916.0)(24???SnSn??2.對于電池反應(yīng)Cu2＋Zn=Cu＋Zn2下列說法正確的是（）。A當(dāng)[Cu2]=[Zn2]，反應(yīng)達(dá)到平衡。B（Cu2Cu）=（Zn

2、2Zn）反應(yīng)達(dá)到平衡。????C(Cu2Cu）=（Zn2Zn）反應(yīng)達(dá)到平衡。??D原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。3.今有原電池(－)PtH2(?)H＋(c)Cu2(c)Cu(＋)要增加原電池電動(dòng)勢，可以采取的措施是（）。A增大H＋離子濃度B增大Cu2離子濃度C降低H2的分壓D在正極中加入氨水E降低Cu2離子濃度，增大H＋離子濃度4.已知下列反應(yīng)；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為（）。A（Fe3Fe2）＞（Cu2Cu）＞(Sn4Sn2)??????B（Cu2Cu）＞（Fe3Fe2）＞(Sn4Sn2)??????11.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對的電極電勢相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。12.電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動(dòng)勢，是一個(gè)相對值。13.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E?＞0時(shí)，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。14.在原電池中，C

4、1＜C2。4142()()()()CuCuSOcCuSOcCu??15.鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。16.飽和甘汞電極中，增加Hg和糊狀物Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位。17.將氧化還原反應(yīng)2Fe3＋Cu=Cu2＋2Fe2設(shè)計(jì)成原電池，其電池組成式為；其中正極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。18.利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強(qiáng)弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì)，是

5、較強(qiáng)的；電極電勢越大，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的。19.在298.15K時(shí)，有一原電池；)(|)1(||)1(|)(1314??????AgLmolAgNOLmolCuSOCu若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢將；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動(dòng)勢將；若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢將。20.測定待測溶液的pH時(shí)，常用的參比電極是，常用的H離子指示電極是。21.298.15k時(shí)，當(dāng)c(HAc)=0.10molL1、P