高一化學有關金屬的計算題、圖像題、推斷題答案

1、天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFMATIONCONSULTINGCO.LTD1高一高一化學化學有關金屬的計算題、圖像題、推斷題有關金屬的計算題、圖像題、推斷題20151127201511271200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，

2、若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是(－32－32－3)A原混合氣體的平均摩爾質量為23.2gmolB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25molC溶液中SO的物質的量濃度基本保持不變2－3D溶液中HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是HCO和CO的物質的量濃度之和基本－32－3－32－3保持不變[答案]A[解析]解答本題時首先根據質量守恒定律確定產生O2的量，然后利用Na2O2與CO2、水蒸氣反

3、應的物質的量的關系確定CO2和水蒸氣的物質的量。CO2和H2O與過量Na2O2反應的化學方程式分別為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反應后固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固體質量增加了3.6g，即生成O2的質量為11.6g－3.6g＝8g，物質的量為8g32gmol＝0.25mol，所以CO2和H2O的總物質的量為0.25mol2＝0.5mol。原混合氣

4、體的平均摩爾質量為11.6g0.5mol＝23.2gmol。生成O2的物質的量為0.25mol，而生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol，所以反應過程中電子轉移的物質的量為0.5mol。剩余固體中含有Na2O2具有強氧化性，能夠將SO氧化為SO，所以SO的物質的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH，溶液中HCO的物質2－32－42－3－3的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是固體中還含有Na2CO3，所以HCO和CO的物質的量濃

5、度之和也要2－3－32－3增大。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變－32－32－3化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACOBHCOCCH3COO－DSO2－3－32－3[答案]C[解析]Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH與HCO反應生成CO，CO的量增加。2－3－32－32－33將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并

6、配成溶液，向溶液中滴加0.1molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFMATIONCONSULTINGCO.LTD3的量濃度為6molL，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為()A5.6gB11.2gC22.4gD33.6g[答案]C[解析]設陽離子濃度為x，則根據電荷守恒：2x＋3x＋x＝26

7、molL，求得x＝2molL，其中能與Fe反應的物質為H＋、Cu2＋、Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，所以溶解Fe的物質的量＝＋2molL0.1L＋＝0.4mol，m(Fe)＝0.4mol56gmol＝22.4g。2molL0.1L22molL0.1L28某同學將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖所

8、示，下列推論可能正確的是()A金屬是鎂，甲溶液為0.2molL鹽酸，乙溶液為0.1molL鹽酸B.金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸C金屬是鋁，甲溶液為0.1molL鹽酸，乙溶液為0.1molL氫氧化鈉溶液D金屬是鋁，甲溶液為0.1molL氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1molL鹽酸[答案]C[解析]根據圖像可知甲、乙與過量金屬反應時，乙與金屬反應產生的氣體多，由此可知A、B選項不正確；足量鋁與等物質的量NaOH、

9、HCl反應，與NaOH反應放出的氫氣多，故C項正確，D項錯誤。9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO2－4－3Bb點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－2－4Cc點對應的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO－3Dd點對應的溶液中：K＋、NH、CO、SO＋42－

10、32－4[答案]B[解析]發(fā)生反應為a→b段4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，b→c段3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，分析各點對應溶液的成分，即可得出答案，a點中含有大量OH－，Fe3＋、HCO不能共存；c點溶液變?yōu)椋?NaCl，Ag＋不能大量共存；d點中溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。2－310下列固體物質各1mol：①Na2O②NaOH③Na2O2④N