高中化學必修1復習提綱及典型例題

1、1必修必修1化學化學復習提綱復習提綱化學實驗基本方法化學實驗基本方法一、一、化學實驗安全化學實驗安全（１）遵守實驗規(guī)則要做到實驗安全，要注意以下問題：1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法（2）會識別一些常用危險化學品的標志〖典型例題典型例題〗：1對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學品名稱與警示標志名稱對應正確的是（B）A.酒精—劇毒品B.濃硫酸—腐蝕品C.氯化鈉—易燃品D.燒堿—劇毒品二、物質的分離、檢

2、驗和提純二、物質的分離、檢驗和提純1、不溶性雜質的去除、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質C、實驗用品：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）D、操作：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)結晶（如果要得到不溶性雜質則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干

3、燥）在進行過濾和蒸發(fā)時應注意哪幾點？為什么？過濾操作要點：“一貼”“二低”“三靠”；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁。蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來；②當出現(xiàn)大量晶體析出時就應停止加熱。③使用蒸發(fā)皿應用坩

4、堝鉗夾持，后放在鐵架臺的鐵圈上；④蒸發(fā)皿中溶液不超過三分之二。2、沸點不同的液體的分離、沸點不同的液體的分離————蒸餾蒸餾A、蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志，從而進行混合物分離一種方法。如：石油的分餾海水的淡化蒸餾水的制取B、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導管C、冷凝水的流向：下進上出沸石（或碎瓷片）的作用防止液

5、體暴沸補充：溫度計的位置水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口處3、互不相溶的液體的分離、互不相溶的液體的分離————萃取和分液萃取和分液A、萃取是利用某種物質（即某溶質）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質來達到分離該物質（即溶質）的一種物理分離提純方法，沒有化學變化。應用如：從碘水中提純碘。萃取劑的選擇：與原溶劑不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度。溶質轉移方向：從溶解度較小的溶劑中自發(fā)轉移到溶解度較大的溶劑中。酒精不

6、能用作碘水中碘單質的萃蒸餾燒瓶溫度計3化學計量的應用化學計量的應用一、一、知識網(wǎng)絡：知識網(wǎng)絡：①在標準狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，只有標況下，氣體的摩爾體積常數(shù)才為Vm=22.4Lmol。標況指：101KPa、0℃時(或1個大氣壓、273K時)。②阿伏加德羅定律的應用：同溫同壓下：同溫同容下：③ρ標=M22.4Lmol（注意單位為gL，不是常用的gcm3）④CB=1000ρwM二、二、配制一定物質的量濃度的溶液

7、配制一定物質的量濃度的溶液1、步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、（靜置到室溫后）轉移、洗滌并轉移、定容、（搖勻、裝瓶）。2、所需儀器：〖典型例題典型例題〗實驗室中需要配制500mL0.10molL1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。（1）用天平稱量NaOH固態(tài)g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是。（2）實驗所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是：），還

8、有：。（3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是。A稱量時已觀察到NaOH吸水B將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶3、配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題（1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在

9、配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數(shù)物質溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降