必修化學(xué)復(fù)習(xí)提綱文科

1、<p>　　必修（1）化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（文科）</p><p>　　一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純</p><p>　　1、不溶性雜質(zhì)的去除————過濾、蒸發(fā)</p><p>　　A、過濾是分離 不 溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）</p><p>　　如 粗鹽 提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

2、</p><p>　　B、實(shí)驗(yàn)用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）</p><p>　　D、操作：1、溶解 2 過濾 3．蒸發(fā)濾液</p><p>　　（如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）</p><p>　　2、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意</p><p>　　“一貼

3、”：指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁 ；</p><p>　　“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗 邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；</p><p>　　“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠 三層濾紙一邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 </p><p>　　蒸發(fā) 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)</p>

4、<p>　　注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來 </p><p>　　②當(dāng)出現(xiàn)大部分晶體時(shí)就停止加熱</p><p>　?、凼褂谜舭l(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺(tái)的鐵圈上</p><p>　?、苷舭l(fā)皿中溶液不超過三分之二</p><p>　　2、沸點(diǎn)不同的液體的分離————蒸餾</p><p

5、>　　A、蒸餾是利用互溶的液體但沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離一種方法</p><p>　　如石油的分餾 海水的淡化 蒸餾水的制取 </p><p>　　B、實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管接受器、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片 </p><p>　　C、溫度計(jì)的位置蒸餾燒瓶支管口附近 冷凝水的流向： 下進(jìn)上出

6、 </p><p>　　碎瓷片的作用防止液體暴沸</p><p>　　3、互不相溶的液體的分離————萃取和分液</p><p>　　萃取是利用物質(zhì)在兩種不互溶(或微溶)溶劑中溶解度的不同來達(dá)到分離 的一種方法。如從碘水提純碘</p><p>　　萃取劑的選擇：（與原溶劑不互溶，不反應(yīng)，提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于原溶劑）</p&

7、gt;<p>　　酒精不能用作萃取劑的原因：酒精能與水互溶。</p><p>　　B、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。</p><p>　　C、實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾） </p><p>　　D、步驟：1、混合振蕩 2．靜置分層 3．分液</p><p

8、><b>　　4、離子的檢驗(yàn)：</b></p><p><b>　　粗鹽的提純</b></p><p>　　粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是雜質(zhì)Ca2+ Mg2+ SO42- </p><p>　　分別用哪些試劑除雜 </p><p&g

9、t;　　除雜試劑的選擇原則：①生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離②不引入 新的雜質(zhì)</p><p><b>　　還要注意加入的順序</b></p><p>　　二 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：</p><p>　　三 物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制</p><p>　　步驟：1、計(jì)算 2、稱量（或量?。?3、溶 解

10、 并 轉(zhuǎn) 移 4、 洗 滌 并 轉(zhuǎn) 移 </p><p>　　5、定 容 6、搖 勻 7、裝 瓶</p><p>　　四 物質(zhì)分類及分散系</p><p>　　1 物質(zhì)分類 2 樹狀分類法與交叉分類法</p><p>　

11、　五 氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)</p><p>　　1 化合價(jià)升高 失電子 還原劑 還原性 氧化反應(yīng) </p><p>　　化合價(jià)降低 得電子 氧化劑 氧化性 還原反應(yīng) </p><p>　?。ㄌ卣鳎夯蟽r(jià)變化） （本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移） </p><p>　　2 離子反

12、應(yīng)發(fā)生的條件 （能夠發(fā)生離子反應(yīng)的離子之間不能共存）</p><p>　　（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl。（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2。 </p><p>　?。?）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)</p><p>　　3 離子反應(yīng)方程式（用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子）</p&

13、gt;<p>　?。?）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。</p><p>　　A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2</p><p>　　[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學(xué)式]</p><p>　　C .可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）</p>