高二化學(xué)選修4前兩章測試題

1、1夏邑高中夏邑高中20182018—20192019年度西北區(qū)年度西北區(qū)8.138.13測試測試高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題考試時間：考試時間：9090分鐘分鐘試卷滿分：試卷滿分：100100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Cu64Fe56Ba137Ne20Si28一選擇題（共一選擇題（共20小題，每題小題，每題3分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列古文或

2、諺語中揭示“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能”的是（）A雷雨肥莊稼B日照澄州江霧開C煮豆燃豆萁D葉落烏啼霜滿天2可逆反應(yīng)：AB?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）A△H＞0、△S＞0B△H＜0、△S＜0C△H＜0、△S＞0D△H＞0、△S＜03如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料B反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一C制

3、得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（I）D系統(tǒng)（I）制氫的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2（g）O2（g）△H=286kJmol4斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：化學(xué)鍵N﹣NO=ON≡NN﹣H鍵能（kJ）154500942a火箭燃料肼（H2N﹣NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）AN2比O2穩(wěn)定BN2H4（g）O2（g）?N2（g）2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1C表中的a=194D圖中的△H3=2

4、218kJ?mol﹣15下列關(guān)于說法正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJmol則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2（﹣57.3）kJmolB已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8KJmol，則C2H5OH（l）3O2（g）═2CO2（g）3H2O（g）反應(yīng)的△H=﹣1366.8kJmolC一定條件下2SO2（g）O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）O2（g）?2SO3（l）△H2則

5、△H1＞△H2D在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6kJmol6已知反應(yīng)①，②的能量與反應(yīng)進(jìn)程分別如圖所示，下列說法正確的是（）A比穩(wěn)定B反應(yīng)①的兩步均放出熱量C反應(yīng)①的第1步反應(yīng)速率比第2步慢D反應(yīng)②的兩步活化能均是Ea（正）＞Ea（逆）7根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是

6、（）A1molC（g）與1molO2（g）的能量之和為393.5kJB反應(yīng)2CO（g）O2（g）═2CO2（g）中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量CC→CO的熱化學(xué)方程式為2C（s）O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.6kJmolD熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJg317在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，炭生2N2O（g）?2N2（g）O2（g），容器I、II、III中

7、N2O平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）起始物質(zhì)的量mol容器容積LN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：V（I）＞V（Ⅲ）C圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P（I）A＜P（II）B＜P（III）CD容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v（N2O）正＜V（N2O）逆18已知：I2（aq）I﹣（aq）?I3﹣

8、（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（）A反應(yīng)I2（aq）I﹣（aq）?I3﹣（aq）的△H＞0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大19一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）H2O（g）?CO2（g）H2（g）△H=﹣QkJmol現(xiàn)有三個

9、相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)達(dá)到平衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3下列說法正確的是（）A2Q1=2Q2＜Q3B容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C

10、O2的轉(zhuǎn)化率之和等于120在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為0.1molL－1min－1。則下列敘述中正確的是()A恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大BA的平均反應(yīng)速率為0.1molL－1min－1C達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小DB的平衡濃度為0.25molL－1二填空題（共二填空題（共5小題）小題）21（1）有一種

11、用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法已知：CO2（g）3H2（g）?CH3OH（g）H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；2H2（g）O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1；則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（2）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定條件下：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2

12、H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：22在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2（g）═2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”、“正向”、“逆向”、“不”填空）①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率，平衡移動