高二化學(xué)選修4全冊綜合測試題

1、1高二化學(xué)化學(xué)選修四綜合測試題參考相對原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5一、選擇題（每小題只有一個只有一個正確選項，每題2分，共50分）1、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是A.加熱B.加壓C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱B不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

2、C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉3、下列變化的熵變大于零的是AH2O(l)H2O(g)BCO2(g)CO2(s)CNaOH(aq)HCl(aq)＝NaCl(aq)H2ODNH3(g)HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的相對分子質(zhì)量DC氣體的總物質(zhì)的量濃度5、已知反應(yīng)XY

3、=MN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)故不必加熱就可發(fā)生6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C溫度過高對合成氨不利D常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1molLHCl溶液，其液面恰好

4、在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中再用0.1molLNaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積為A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL8、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H(aq)OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJmol?1，又知在溶液中反應(yīng)有:CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；△H=Q1kJmol?1H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO

5、4(aq)H2O(l)；△H=Q2kJmol?13的敘述中，不正確的是A該溫度高于25℃B由水電離出來的H的濃度是1.010－10molL－1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15、一定條件下N23H22NH3達(dá)平衡后，單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于

6、v(逆)增加倍數(shù)C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)滿足c(H)?c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是AK、Na、AlO2—、Cl—BNa、Cl—、SO42—、HCO3—CNH4、Na、NO3—、SO42—DBa2、Na、Cl—、NO

7、3—17、用0.01molL的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是A、鹽酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是APbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極。B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbSO–2e–=PbSO4?24C放電時，PbO2得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強19

8、、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1molL－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是Ac(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO32)＞c(OH)Bc(Na)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32)＋c(OH)Cc(RO32)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3