【精品】物理化學(xué)判斷題

1、第一章第一章熱力學(xué)第一定律判斷題及答案熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RTV)PB=Nb(RTV)都成立。都成立。解：錯。對實際氣體不適應(yīng)。2在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越

2、高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。5實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯?？赡芤?/p>

3、起內(nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程ΔU=0，ΔH=0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存

4、在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯，兩個獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。1010一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯，理想氣體的U=f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。1111系統(tǒng)溫度升高則

5、一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。1212從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，QW的值一般也不相同。解：第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。1313因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。1414封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯，(1)未說明該過程的W是否為零；(2)

6、若W=0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。1515對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對。1616在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程ΔU=0。解：錯，這不是理想氣體的單純pVT變化。17171mol，80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?/p>

7、30.87kJ，所以此過程的Q=30.87kJ。解：錯，機(jī)械攪拌時W’≠0；3434對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR=ΔU=nCVmΔT，WIr=ΔU=nCVmΔT，所以WR=WIr。解：錯，兩個過程的ΔT不同。第二章第二章熱力學(xué)第二定律判斷題及答案熱力學(xué)第二定律判斷題及答案1自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。解：對。2不可逆過程一定是自發(fā)過程。解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。3熵增加的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，理想氣體的