《蓋斯定律》2014高考題

1、1《蓋斯定律的應用》高考題匯編1、（2014高考大綱卷28）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為2、(2014年廣東卷年廣東卷31)用CaSO4代替代替O2與燃料與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純反應，既可以提高燃燒效

2、率，又能得到高純CO2，是一種高，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應為主反應，反應②和③為副反應。為副反應。①14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s)CO2(g)△H1=－47.3kJmol②CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)△H2=210.5kJmol③CO(g)12C(s)12CO2(g)△H3=86.2kJmol（1）反應反應2CaSO4(

3、s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)C(s)6CO2(g)SO2(g)的△H=3、（2014年海南卷年海南卷4）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和OO鍵的鍵焓的鍵焓ΔH分別為分別為436kJmol、463kJmol和495kJmol。下列熱化學方程式正確的是。下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)ΔH=485kJmol21

4、BH2O(g)=H2(g)O2(g)ΔH==485kJmol21C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH=485kJmolD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH=485kJmol4、（2014年江蘇卷年江蘇卷10）已知：）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O

5、3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是()A△H1＞0，△H3＜0B△H2＞0，△H4＞0C△H1＝△H2＋△H3D△H3＝△H4＋△H55、（2014年上海卷年上海卷9）13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.

6、6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判斷由此不能判斷()A13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大?。∪卜€(wěn)定性的相對大小B13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低－丁炔分子儲存能量的相對高低C13－丁二烯和－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能

7、之和的大小13212、(2013年廣東卷年廣東卷)13（2013海南卷）已知下列反應的熱化學方程式：海南卷）已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)O2(g)=CO2(g)△H3則反應則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的△H為()A12△H35△H22△H1

8、B2△H15△H212△H3C12△H35△H22△H1D△H15△H212△H314、（2013年四川）焙燒產(chǎn)生的年四川）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJmol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一＝一44kJmol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJmol。則SO3(g)與H2O(