2008年高考化學考前整合（高考備忘錄） 2008

1、12010年高考化學考前整合（高考備忘錄）年高考化學考前整合（高考備忘錄）2010.5一、優(yōu)化情緒一、優(yōu)化情緒：考試時要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對待，面對實際，問心無愧?！倍⑦M入狀態(tài)二、進入狀態(tài)：進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態(tài)。用挑戰(zhàn)的心態(tài)進入解答狀態(tài)。三、冷靜做答三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關鍵是你的解題質量高。仔細、仔細、再仔細仔細、仔細、再仔細：即在瀏

2、覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失敗、心系成功，不怕失?。嚎荚嚂r能發(fā)揮自己的應有水平，即使成績不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮、充分發(fā)揮，不留遺憾，不留遺憾：俗話說，“養(yǎng)兵千日，用兵一時。”卸掉“包袱”輕裝上陣。六、減少非智力因素失分六、減少非智力因素失分近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行!我們有不少同學平

3、日測練都有這樣的教訓：①會而不對。②對而不全。③全而不精。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。力爭做到“你認為會的應該是對的，你認為對的應該是全對的你認為會的應該是對的，你認為對的應該是全對的“。1.審題規(guī)范審題規(guī)范審題、審題、細審題審題、審題、細審題：審題是正確解題的關鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了。⑴排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由

4、高到低”，等等。⑵請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，寫答案時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。⑶要注意試題中加注重號的字和小括號內的話，專門看看。⑷要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱、電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。⑸看清是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L.mol1

5、的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。⑹計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。⑺求氣體的“體積分數(shù)”與“質量分數(shù)”不看清楚，失分。⑻原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。3⑹有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。⑺表示物質的量濃度不寫C（

6、HCl），失分；表示物質的量不寫n（HCl），失分。表達某一物理量取值范圍時應注意符號的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，絕對不能用區(qū)間表示。⑻化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：七、記住一些熱點問題的經典習題和解題方法七、記住一些熱點問

7、題的經典習題和解題方法化學選擇題出現(xiàn)機率大的重要考點有：①阿佛加德羅定律及其推論；②原子結構（質子、中子、電子之間的關系）；③離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；④氧化還原反應（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應（注意化合價升降守恒、電子轉移守恒、最終產物判斷）；⑤微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點比較⑥電解質溶液中微粒濃度的關系（三個主要的守恒關系，注意抓主要矛盾，若能反應，則要分析反應后所得物質的水解和電離情況，再做出判斷；⑦化學平衡

8、的移動的判斷；⑧化學實驗的基本操作（儀器使用、物質分離和檢驗）；⑨有機物的結構與性質（注意官能團的性質、等效氫（同分異構體的判斷））；⑩化學平衡常數(shù)及沉淀的轉化。做選擇題的五種基本方法基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測法，確認法（根據(jù)自己的知識非常明確）等。答案與題目要結合考慮（一定要讀完全部題包括４個選項，然后再思考）。八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點：八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點：1.熟悉元素周期表和元素周期律熟悉

9、元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，）。2.知道典型的溶解性特征知道典型的溶解性特征①.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3

10、）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③.能夠和鹽反應生成強酸強酸和沉淀和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2Al3和氫氧化鈉