2008年高考化學(xué)考前整合（高考備忘錄） 2008

1、12010年高考化學(xué)考前整合（高考備忘錄）年高考化學(xué)考前整合（高考備忘錄）2010.5一、優(yōu)化情緒一、優(yōu)化情緒：考試時(shí)要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對(duì)待，面對(duì)實(shí)際，問心無愧?！倍?、進(jìn)入狀態(tài)二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。三、冷靜做答三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏

2、覽、審題、解答等各個(gè)環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會(huì)神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失敗、心系成功，不怕失?。嚎荚嚂r(shí)能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮、充分發(fā)揮，不留遺憾，不留遺憾：俗話說，“養(yǎng)兵千日，用兵一時(shí)?！毙兜簟鞍ぁ陛p裝上陣。六、減少非智力因素失分六、減少非智力因素失分近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢(shì)在必行!我們有不少同學(xué)平

3、日測(cè)練都有這樣的教訓(xùn)：①會(huì)而不對(duì)。②對(duì)而不全。③全而不精。因此，我們平日練習(xí)、測(cè)試直至參加高考，在答題時(shí)必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。力爭做到“你認(rèn)為會(huì)的應(yīng)該是對(duì)的，你認(rèn)為對(duì)的應(yīng)該是全對(duì)的你認(rèn)為會(huì)的應(yīng)該是對(duì)的，你認(rèn)為對(duì)的應(yīng)該是全對(duì)的“。1.審題規(guī)范審題規(guī)范審題、審題、細(xì)審題審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無意義了。⑴排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由

4、高到低”，等等。⑵請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，寫答案時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。⑶要注意試題中加注重號(hào)的字和小括號(hào)內(nèi)的話，專門看看。⑷要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。⑸看清是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L.mol1

5、的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。⑹計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。⑺求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。⑻原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。3⑹有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。⑺表示物質(zhì)的量濃度不寫C（

6、HCl），失分；表示物質(zhì)的量不寫n（HCl），失分。表達(dá)某一物理量取值范圍時(shí)應(yīng)注意符號(hào)的使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，絕對(duì)不能用區(qū)間表示。⑻化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：七、記住一些熱點(diǎn)問題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法七、記住一些熱點(diǎn)問

7、題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法化學(xué)選擇題出現(xiàn)機(jī)率大的重要考點(diǎn)有：①阿佛加德羅定律及其推論；②原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；③離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；④氧化還原反應(yīng)（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；⑤微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點(diǎn)比較⑥電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個(gè)主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；⑦化學(xué)平衡

8、的移動(dòng)的判斷；⑧化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）；⑨有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團(tuán)的性質(zhì)、等效氫（同分異構(gòu)體的判斷））；⑩化學(xué)平衡常數(shù)及沉淀的轉(zhuǎn)化。做選擇題的五種基本方法基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測(cè)法，確認(rèn)法（根據(jù)自己的知識(shí)非常明確）等。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括４個(gè)選項(xiàng)，然后再思考）。八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：1.熟悉元素周期表和元素周期律熟悉

9、元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，）。2.知道典型的溶解性特征知道典型的溶解性特征①.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3

10、）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③.能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)酸和沉淀和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2Al3和氫氧化鈉