福建省晨曦中學(xué)2016屆高三上學(xué)期開學(xué)第一考化學(xué)試題

1、福建省晨曦中學(xué)2016屆開學(xué)第一考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23N—14Cl—35.5S—32I—127一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共44分）1向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（）AOH﹣CO32﹣2H═HCO3﹣H2OB2OH﹣CO32﹣3H═HCO3﹣2H2OC2OH﹣CO32﹣4H═CO23H2ODOH﹣CO32﹣3H═

2、CO22H2O2可逆反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）AH2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B反應(yīng)過程中，H2（g）和I2（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等C平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定D反應(yīng)開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

3、值，下列說法不正確的是（）A.1L1molL1的CH3COONa溶液中微粒數(shù)目等于2NAB.1molCnH2n2中含有的共價鍵數(shù)為（3n1）NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gSO3含有的分子數(shù)為0.1NA4澄清透明溶液中能大量共存的離子組是（）AHCO3－、Na、K、HBNO3－、Cu2、Na、OH－CAl3、K、NO3－、OH－DFe3、H、Na、Cl－52010年諾貝爾化

4、學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COPdCl2H2O==CO2Pd↓2HC1。下列說法正確的是（）A題述反應(yīng)中PdCl2被氧化CCO2(CO)O2點燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過濾11為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和食鹽水B飽和純堿溶液C飽和小蘇打溶液D濃硫酸12已知W、X、Y、Z為短

5、周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）AXYZW的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W313下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）AH2OBHClCNaClDNaOH14某興

6、趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑=====通電B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極15下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（）

7、A甲烷的燃燒熱為△H=890kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）△H=890kJ?mol1B500℃、30MPa下，將05molN2和15molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱193kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H=386kJ?mol1C已知：H2（g)F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJmol，則1mol氫氣與1m