習題參考 第二章 稀溶液的依數性

1、0第二章稀溶液的依數性首頁難題解析學生自測題學生自測答案章后習題答案難題解析[TOP]例21已知異戊烷C5H12的摩爾質量M=72.15gmol1，在20.3℃的蒸氣壓為77.31kPa?，F將一難揮發(fā)性非電解質0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數K；（2）求加入的溶質的摩爾質量。解（1）AABABBABBMmnnnnnnX????BBA0AAB

2、0B0ΔKbbMpMmnpxpp????K=p0MA對于異戊烷有K=p0MA=77.31kPa72.15gmol1=5578kPagmol1=5.578kPakgmol1（2）ABBBΔmMmKKbp??11ABBmolg188kg10000.891kPa32.2g0697.0molkgkPa578.5Δ??????????mpmKM例22一種體液的凝固點是0.50℃，求其沸點及此溶液在0℃時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86Kkgmo

3、l1，Kb=0.512Kkgmol1）。解稀溶液的四個依數性是通過溶液的質量摩爾濃度相互關連的，即RTKTKTKpb?????ffbbBΔΔΔ因此，只要知道四個依數性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數性。BffbKT??22.在液體的蒸氣壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應溫度及壓力。()3.將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(

4、)4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。()5.某物質的液相自發(fā)轉變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。()6.0.2molL1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2molL1的葡萄糖溶液的滲透壓力。()7.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。()8.將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。()9.cos(NaCl)=cos(

5、C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。()10.一塊冰放入0℃的水中，另一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現象一樣。()二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共分，共30分）分）[TOP]1.有下列水溶液：①0.100molkg1的C6H12O6、②0.100molkg1的NaCl、③0.100molkg1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序