溶液中離子濃度大小比較專題知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、江門一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）溶液中離子濃度大小比較專題（用）溶液中離子濃度大小比較專題（用）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。２５℃0.1molL的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在

2、較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO和極少量的OH離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3H＋HCO3；HCO3H＋CO32。２、水的電離２、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O和OH，H2OH＋OH。在２５℃（常溫）時(shí)，純水中[H]＝[OH]＝1107molL。在一定溫度下，[H]與[OH]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H][OH]，在２５℃時(shí)，Kw＝11014。在純水中加

3、入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H]水和[OH]水均小于107molL。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H]水或[OH]均大于107molL。３、鹽類水解３、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多

4、元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH。４、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系４、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c

5、(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)如HAc溶液中：c(HAc)總＝c(HAc)＋c(Ac－)；水的電離守恒（水的電離守恒（也稱質(zhì)子守恒）：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中

6、，由水所電離的H＋與OH－量相等。如在0.1molL－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O)c(H2CO3)=c(NH3)c(OH)c(CO32)。江門一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）解析

7、：此題實(shí)質(zhì)上是0.05molL的HAc溶液和0.05molL的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）由物料守恒關(guān)系可得：ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）由（２）可知Ｄ正確。將（１）２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。例5：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制

8、成1L混合溶液，已知其中[CH3COO]＞[Na]，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【】A.[H]＞[OH]B.[CH3COOH]＋[CH3COO]＝0.2molLC.[CH3COOH]＞[CH3COO]D.[CH3COO]＋[OH]＝0.2molL解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知[CH3COO]＞[Na]，根據(jù)電荷守恒[CH3COO]＋[OH]＝[Na]＋

9、[H]，可得出[OH]＜[H]，說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1molL的CH3COOH和0.1molL的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB相關(guān)習(xí)題相關(guān)習(xí)題1、100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時(shí)Kw＝110－12；25℃時(shí)Kw＝110－14（)A10－2

10、B2倍C102D10倍2：25℃時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)的多少倍（)A103B10－2C10－3D23：常溫下某溶液由水電離出的c(H)=110－11molL，則該溶液的PH值可能等于（)A11B3C8D74：25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H)的關(guān)系（)A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的1085：將固體苛性鈉溶于水配