高中化學(xué) 第三節(jié) 電解池教案 新人教版選修4_第1頁(yè)
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1、1電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池一、教材分析《電解池》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié),這部分教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇,是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分,同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系,是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為三個(gè)部分:電解原理、電解原理的應(yīng)用、電鍍。把握教材意圖后,我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成。二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)

2、:(1)知道電解的基本原理,會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物;(2)能說(shuō)出電解、電解池及形成條件;(3)知道銅的電解精煉和電鍍銅的原理,知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理,能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式;(4)通過(guò)對(duì)比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系2能力目標(biāo):(1)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力;(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力;3情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo):(1)指導(dǎo)學(xué)生積極參與教學(xué)過(guò)程,激發(fā)其主動(dòng)探

3、究的意識(shí);(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育和環(huán)境保護(hù)教育,培養(yǎng)學(xué)生正確的處世態(tài)度;(3)通過(guò)氯堿工業(yè)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生確立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法,進(jìn)一步樹(shù)立探究精神及合作意識(shí),同時(shí)增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):電解原理、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理難點(diǎn):離子放電實(shí)質(zhì)四、學(xué)情分析學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。我們的學(xué)生素質(zhì)不太高,沒(méi)有強(qiáng)烈的求知欲,思維能力漸趨成熟。但也有思維方面的劣勢(shì),他們習(xí)慣演繹式的教學(xué)方法,探究學(xué)習(xí)的

4、經(jīng)驗(yàn)少。在知識(shí)方面,學(xué)生在初中沒(méi)有電化學(xué)知識(shí);在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)有關(guān)電化學(xué)的原電池;在生活中也很少有涉及到電解應(yīng)用經(jīng)歷。五、教學(xué)方法1實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法。2學(xué)案導(dǎo)學(xué):見(jiàn)后面的學(xué)案。3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”,初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探

5、究學(xué)案,課后延伸拓展學(xué)案。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置:四人一組,實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng),課前準(zhǔn)備好如下儀器裝置和藥品:實(shí)驗(yàn)儀器:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源、改進(jìn)的塑料制電解槽;實(shí)驗(yàn)藥品:CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、NaOH溶液、CuSO4溶液、銅片、鐵片。3電解原理:【思考】根據(jù)原電池的構(gòu)成結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出構(gòu)成電解池的條件?!景鍟侩娊獬氐臉?gòu)成條件:【思考】CuCl2溶液中共有幾種離子?結(jié)合實(shí)驗(yàn),試說(shuō)明

6、其中離子得失電子的難易順序?!緦W(xué)生回答】CuCl2溶液中有Cu2、Cl—、H、OH—四種離子,由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,兩極上的產(chǎn)物分別為Cu和Cl2,則可說(shuō)明陽(yáng)離子得電子能力:Cu2H,陰離子失電子能力:Cl—OH—?!驹O(shè)疑】為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分,應(yīng)有怎樣的順序?【講述】由于各種離子的得失電子能力不同,因此,在電解時(shí)離子放電順序難易也不同,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí),可知氧化性強(qiáng)的離子先得電子,還原性強(qiáng)的離子先失電子?!景?/p>

7、書】離子的放電順序(惰性電極)陽(yáng)離子放電順序:AgHg2Fe3Cu2HSn4Fe2Zn2……陰離子放電順序:S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根F—【注意】用惰性電極(如:石墨、Pt)電解時(shí),溶液中的陰、陽(yáng)離子按順序放電,若陽(yáng)極為活性電極(如Ag、Cu等金屬),則電極本身放電,溶液中的陰離子不放電?!具^(guò)度】現(xiàn)在我們已經(jīng)基本了解了電解池,下面將電解池和原電池加以比較?!菊n件】(本部分由教師和學(xué)生共同歸納完成)1、電解池、原電池的區(qū)別裝置名

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