高中化學(xué) 第三節(jié) 電解池教案 新人教版選修4

1、1電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池一、教材分析《電解池》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，這部分教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為三個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用、電鍍。把握教材意圖后，我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成。二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)

2、：(1)知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；(2)能說(shuō)出電解、電解池及形成條件；(3)知道銅的電解精煉和電鍍銅的原理，知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式；(4)通過(guò)對(duì)比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系2能力目標(biāo)：(1)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力；3情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1)指導(dǎo)學(xué)生積極參與教學(xué)過(guò)程，激發(fā)其主動(dòng)探

3、究的意識(shí)；(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育和環(huán)境保護(hù)教育，培養(yǎng)學(xué)生正確的處世態(tài)度；(3)通過(guò)氯堿工業(yè)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生確立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法，進(jìn)一步樹(shù)立探究精神及合作意識(shí)，同時(shí)增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電解原理、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理難點(diǎn)：離子放電實(shí)質(zhì)四、學(xué)情分析學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。我們的學(xué)生素質(zhì)不太高，沒(méi)有強(qiáng)烈的求知欲，思維能力漸趨成熟。但也有思維方面的劣勢(shì)，他們習(xí)慣演繹式的教學(xué)方法，探究學(xué)習(xí)的

4、經(jīng)驗(yàn)少。在知識(shí)方面，學(xué)生在初中沒(méi)有電化學(xué)知識(shí)；在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)有關(guān)電化學(xué)的原電池；在生活中也很少有涉及到電解應(yīng)用經(jīng)歷。五、教學(xué)方法1實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法。2學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探

5、究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：四人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好如下儀器裝置和藥品：實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源、改進(jìn)的塑料制電解槽；實(shí)驗(yàn)藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、NaOH溶液、CuSO4溶液、銅片、鐵片。3電解原理：【思考】根據(jù)原電池的構(gòu)成結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出構(gòu)成電解池的條件?！景鍟侩娊獬氐臉?gòu)成條件：【思考】CuCl2溶液中共有幾種離子？結(jié)合實(shí)驗(yàn)，試說(shuō)明

6、其中離子得失電子的難易順序?！緦W(xué)生回答】CuCl2溶液中有Cu2、Cl—、H、OH—四種離子，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，兩極上的產(chǎn)物分別為Cu和Cl2，則可說(shuō)明陽(yáng)離子得電子能力：Cu2H，陰離子失電子能力：Cl—OH—?！驹O(shè)疑】為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應(yīng)有怎樣的順序？【講述】由于各種離子的得失電子能力不同，因此，在電解時(shí)離子放電順序難易也不同，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，可知氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的離子先失電子?！景?/p>

7、書】離子的放電順序（惰性電極）陽(yáng)離子放電順序：AgHg2Fe3Cu2HSn4Fe2Zn2……陰離子放電順序：S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根F—【注意】用惰性電極（如：石墨、Pt）電解時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子按順序放電，若陽(yáng)極為活性電極（如Ag、Cu等金屬），則電極本身放電，溶液中的陰離子不放電?！具^(guò)度】現(xiàn)在我們已經(jīng)基本了解了電解池，下面將電解池和原電池加以比較?！菊n件】（本部分由教師和學(xué)生共同歸納完成）1、電解池、原電池的區(qū)別裝置名