高中化學 第四章 電化學基礎 第三節(jié) 電解池教案 新人教版選修4

1、用心愛心專心1第三節(jié)第三節(jié)電解池電解池［實驗引入］［師］請大家仔細觀察下面兩個實驗的組成裝置(如圖)，并分析實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象。［演示實驗1］把一根鋅電極和一根碳電極平行地插入盛有CuCl2溶液的小燒杯中，用導線連接，并在導線中間接入一個電流計，如圖Ⅰ，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。［演示實驗2］在另一個小燒杯中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極，如圖Ⅱ連接，觀察現(xiàn)象。［演示實驗3］把圖Ⅱ裝置改成圖Ⅲ樣，并把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的

2、電極附近，接通直流電源(向學生指明電源的正負極)，觀察現(xiàn)象。［甲同學回答Ⅰ的現(xiàn)象］電流表指針發(fā)生偏轉，碳電極上有紅色物質出現(xiàn)。［乙同學回答Ⅱ的現(xiàn)象］實驗Ⅱ中沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。［丙同學回答Ⅲ的現(xiàn)象］與電源負極相連的碳電極上有紅色物質析出，與電源正極相連的碳電極上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。［教師對學生的回答作出評價］［師］請大家思考并回答實驗1、2所發(fā)生現(xiàn)象的原因。［學生思考后回答］實驗1的裝置為原電池裝置，其中鋅電極

3、為負極，碳電極為正極，形成閉合回路時，鋅失去電子變?yōu)殇\離子進入溶液，電子沿導線流入碳電極，溶液中的銅離子在碳電極上得電子變成銅析出，這也是碳電極上析出紅色物質的原因。電流表的指針發(fā)生偏轉是由于化學能轉變成了電能的緣故。實驗2因不符合構成原電池的條件，故不發(fā)生化學反應。［追問］形成原電池的條件是什么？［生］兩根活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路。［教師總結］很好！原電池是我們高二學過的內容，其特點是可把化學能自發(fā)地轉變?yōu)殡娔?，其中?/p>

4、子流出的一極為負極，發(fā)生氧化反應(草板書：Zn－2e－===Zn2＋)，電子流入的一極為正極(草板書：Cu2＋＋2e－===Cu)，發(fā)生還原反應，而電流的方向與電子的流動方向恰恰相反，即由正極經(jīng)導線流向負極。［想一想］原電池的電解質溶液中，陰、陽離子的運動方向如何？答案：電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動(如在圖Ⅰ中，Cu2＋離子移向正極碳電極上得電子，為保持電荷平衡，Cl－移向負極鋅電極，因其周圍有較多的陽離子——鋅離子

5、)。［議一議］實驗2和3的裝置有何區(qū)別？引起它們實驗現(xiàn)象不同的原因是什么？對于實驗3中出現(xiàn)的現(xiàn)象你能解釋嗎？用心愛心專心3［講解］通電前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由地移動著(如圖Ⅰ所示)；通電后，在電場的作用下，這些自由移動的離子，改作定向移動。帶負電的陰離子向陽極移動，帶正電的陽離子向陰極移動(如圖Ⅱ所示)。在陽極，Cl－失去電子被氧化成氯原子，并兩兩結合成Cl2，從陽極放出。在陰極，Cu2＋獲得電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極石墨棒

6、上。這樣，電流就依靠溶液里陰離子和陽離子的定向移動而通過溶液，所以電解質溶液的導電過程，就是該溶液的電解過程。電解質溶液電解時的兩極反應及電子移動的情況我們可圖示如下：［投影展示下圖］電解池與直流電源的連接［講解］由上圖可以看出，在電解池中，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應；陰離子在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子從電解池的陽極流出，沿導線流回電源的正極。電解CuCl2溶液的化學反應方程式實際上就