2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱一、基本概念和基本理論(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化:物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征:有新

2、物質(zhì)生成化學(xué)變化的特征:有新物質(zhì)生成。2物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(二)物質(zhì)的分類混合

3、物金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)稀有氣體酸性氧化物純凈物氧化物堿性氧化物其他氧化物化合物酸無機(jī)物堿鹽有機(jī)物(缺)3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素

4、的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。例如:水、水銀、藍(lán)礬(CuSO45H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有機(jī)物(有機(jī)

5、化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)無機(jī)物(無機(jī)化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2H2O=H2CO3SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO4b.堿性氧化物:跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaON

6、a2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。CaOH2O=Ca(OH)2BaOH2O=Ba(OH)2Na2OH2O=2NaOHK2OH2O=2KOHc.注意:注意:COCO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)例:水由氫元素和

7、氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù):⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2⑷OH-和F-元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素組成物質(zhì)宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)同類原子總稱構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù)原子分子16粒子:如原子、離子、分子

8、、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17.分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成,例:1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成18.原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)原子的構(gòu)成:原子

9、由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子,氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子,原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。在一切

10、化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán):SO42CO32NO3OHMnO4-MnO42-ClO3-PO43HCO3NH4+碳酸氫根(HCO3)硫酸氫根(HSO4)磷酸氫根(HPO42)磷酸二氫根(H2PO4)注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素,

11、二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)帶電量離子符號(hào)的寫法:離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽離子:Na+Mg2+Al3+、HNH4、Fe2Fe3Ca2陰離子:O2-OH-S2-F2-ClSO42CO32NO3-MnO4-MnO42ClO3-21.核外電子排布的規(guī)律:核外電

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