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1、高二化學(xué)(上)期末統(tǒng)一試題第Ⅰ卷(選擇題共78分)注意事項(xiàng):1、答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將本人的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考試號(hào)填在第Ⅱ卷的密封線內(nèi)。2、將第Ⅰ卷上每小題所選答案前的字母標(biāo)號(hào)填寫在第Ⅱ卷卷首相應(yīng)的答題欄內(nèi)。在第Ⅰ卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1;O:16;Mg:24;Al:27;S:32;Ca:40;Fe:56;Ba:137一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.我國(guó)是世界
2、文明古國(guó),有些化學(xué)工藝發(fā)明比較早。我國(guó)掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是A.春秋初年B.商代C.唐代D.宋代2.要使溶液中的Al3全部沉淀下來(lái),最合適的試劑是A.二氧化碳B.NaOH溶液C.氨水D.稀H2SO43.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H2e=H2B.Fe22e=FeC.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe24已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL1mi
3、n1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.5molL1min1B2molL1min1C1molL1min1D3molL1min15下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是:A.I、Cl、NO3、HB.NH4、Al3、NO3、HCO3C.K、Cl、NO3、NaD.K、Mg2、Na、OH6有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,b不易被腐蝕;將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈;將銅浸入
4、b的鹽溶液里無(wú)明顯變化,將銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳dcabBdabcCdbacDbadc7在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):M(g)N(g)R(g)2L,此反應(yīng)符合下圖關(guān)系,該反應(yīng)是下列哪種情況A正反應(yīng)吸熱,L是固體或液體B正反應(yīng)吸熱,L是氣體C正反應(yīng)放熱,L是固體或液體D正反應(yīng)放熱,L是氣體8下列式子中,屬于水解反應(yīng)且溶液呈酸性的是AHS-H2OH3OS2-BHCO3-H2OH3OCO32-CNH
5、4H2ONH3H2OHDHCO3-H2OH2CO3OH-9某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(1)用托盤天平稱取食鹽11.7g(2)用量筒量取鹽酸5.26mL(3)用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5(4)滴定未知濃度的鹽酸,用去已知濃度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是A(1)(4)B(2)(3)C(1)(3)D(2)(4)10有鎂、鋁合金10.2g,將它溶于500mL4molL1的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則
6、需加入2molL1的氫氧化鈉溶液的體積為A1500mLB500mLC100mLD1000mL二、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)11下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成B1個(gè)N
7、≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂C1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂D3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成12.0.1molL1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系正確的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H)c(OH)B.c(Na)c(H)=c(HCO3)c(CO32)c(OH)C.c(Na)=c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D.c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)13.100
8、mL6molL1的H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的A碳酸鈉固體B醋酸鈉溶液C氯化銨固體D硫酸鉀溶液14.一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH,反應(yīng)后溶液呈中性,下列判斷一定正確的是A.加入的堿過(guò)量B.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C.生成的鹽不發(fā)生水解D.反應(yīng)后溶液中c(A)=c(M)15.下列離子方程式書寫不正確的是A.將鐵屑投入稀硝酸中Fe2H=
9、Fe2H2↑B.小蘇打溶液跟燒堿溶液混合HCO3OH=CO32H2OC.將鈉投入到硫酸銅溶液中2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2↓H2↑D.溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣2Fe2Cl2=2Fe32Cl⑷如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣,發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________。得分評(píng)卷人四、填空題(本題包括4小題,共36分)25(3分)濃度均為0.1molL1的8種溶液①HNO3
10、,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤CH3COONa,⑥NaOH,⑦KCl,⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的順序是(填編號(hào))。26(10分)水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________增大到_________。(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,若混合溶液的pH=
11、7,則NaOH溶液和鹽酸的體積比為__________________。(3)已知AnBm的離子積為[c(Am)]n[c(Bn)]m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,設(shè)飽和溶液的密度為1gmL1,其離子積約為______________。27(10分)下圖中A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)電源A的a為極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:。
12、(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,閉合K,使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為,槽中盛放的電鍍液可以是(只要求填兩種)。28(13分)有一無(wú)色溶液,可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4、K、CO32、SO42等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:白色沉淀在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:⑴在原溶液中一定
13、不存在的離子有_____________________。⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求,一般可溶解兩種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________和_________。⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。得分評(píng)卷人五、計(jì)算題(本題包括2小題,共18分)29(8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)
14、象,求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。30(10分)在100℃和2105Pa的條件下,建立平衡后,再逐步增加體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變),下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的物質(zhì)的量濃度:壓強(qiáng)(Pa)210561051.2106D的物質(zhì)的量濃度(molL1)0.080.200.44(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可見壓強(qiáng)從2105Pa增至6105Pa,平衡向方向移動(dòng),做出這種判斷的理由是。(2)當(dāng)壓強(qiáng)由6105Pa增加到1.2106P
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