高二化學(上)期末統(tǒng)一試題

1、高二化學（上）期末統(tǒng)一試題第Ⅰ卷（選擇題共78分）注意事項:1、答第Ⅰ卷前，考生務必將本人的學校、班級、姓名、學號、考試號填在第Ⅱ卷的密封線內。2、將第Ⅰ卷上每小題所選答案前的字母標號填寫在第Ⅱ卷卷首相應的答題欄內。在第Ⅰ卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe：56；Ba：137一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意）1.我國是世界

2、文明古國，有些化學工藝發(fā)明比較早。我國掌握冶鐵技術的歷史時期是A.春秋初年B.商代C.唐代D.宋代2.要使溶液中的Al3全部沉淀下來，最合適的試劑是A.二氧化碳B.NaOH溶液C.氨水D.稀H2SO43.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A.2H2e=H2B.Fe22e=FeC.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe24已知反應A（g）3B（g）2C（g）D（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1molL1mi

3、n1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為A0.5molL1min1B2molL1min1C1molL1min1D3molL1min15下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是：A.I、Cl、NO3、HB.NH4、Al3、NO3、HCO3C.K、Cl、NO3、NaD.K、Mg2、Na、OH6有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易被腐蝕；將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將銅浸入

4、b的鹽溶液里無明顯變化，將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此可推知它們的活動性由強到弱的順序為AdcabBdabcCdbacDbadc7在密閉容器中進行反應：M(g)N(g)R(g)2L，此反應符合下圖關系，該反應是下列哪種情況A正反應吸熱，L是固體或液體B正反應吸熱，L是氣體C正反應放熱，L是固體或液體D正反應放熱，L是氣體8下列式子中，屬于水解反應且溶液呈酸性的是AHS－H2OH3OS2－BHCO3－H2OH3OCO32－CNH

5、4H2ONH3H2OHDHCO3－H2OH2CO3OH－9某同學的實驗報告中有以下實驗數據：（1）用托盤天平稱取食鹽11.7g（2）用量筒量取鹽酸5.26mL（3）用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5（4）滴定未知濃度的鹽酸，用去已知濃度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的實驗數據是A(1)(4)B(2)(3)C(1)(3)D(2)(4)10有鎂、鋁合金10.2g，將它溶于500mL4molL1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則

6、需加入2molL1的氫氧化鈉溶液的體積為A1500mLB500mLC100mLD1000mL二、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11下列說法中可以證明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B1個N

7、≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D3個H－H鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成12.0.1molL1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H)c(OH)B.c(Na)c(H)=c(HCO3)c(CO32)c(OH)C.c(Na)=c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D.c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)13.100

8、mL6molL1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A碳酸鈉固體B醋酸鈉溶液C氯化銨固體D硫酸鉀溶液14.一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A.加入的堿過量B.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等C.生成的鹽不發(fā)生水解D.反應后溶液中c(A)=c(M)15.下列離子方程式書寫不正確的是A.將鐵屑投入稀硝酸中Fe2H=

9、Fe2H2↑B.小蘇打溶液跟燒堿溶液混合HCO3OH=CO32H2OC.將鈉投入到硫酸銅溶液中2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2↓H2↑D.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2Cl2=2Fe32Cl⑷如B中產生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________。得分評卷人四、填空題（本題包括4小題，共36分）25（3分）濃度均為0.1molL1的8種溶液①HNO3

10、，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的順序是（填編號）。26（10分）水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________增大到_________。(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，若混合溶液的pH=

11、7，則NaOH溶液和鹽酸的體積比為__________________。(3)已知AnBm的離子積為[c(Am)]n[c(Bn)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為1gmL1，其離子積約為______________。27（10分）下圖中A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A的a為極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：。

12、（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，閉合K，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為，電極f上發(fā)生的反應為，槽中盛放的電鍍液可以是（只要求填兩種）。28（13分）有一無色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4、K、CO32、SO42等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：白色沉淀在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系。據此可知：⑴在原溶液中一定

13、不存在的離子有_____________________。⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為（寫化學式）___________和_________。⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式__。得分評卷人五、計算題（本題包括2小題，共18分）29（8分）在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現

14、象，求反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質的量。30（10分）在100℃和2105Pa的條件下，建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(溫度維持不變)，下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的物質的量濃度：壓強(Pa)210561051.2106D的物質的量濃度(molL1)0.080.200.44(1)根據表中數據，可見壓強從2105Pa增至6105Pa，平衡向方向移動，做出這種判斷的理由是。（2）當壓強由6105Pa增加到1.2106P