高中化學(xué)計(jì)算公式

1、高中化學(xué)公式高中化學(xué)公式1.1.有關(guān)物質(zhì)的量（有關(guān)物質(zhì)的量（molmol）的計(jì)算公式）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（）物質(zhì)的量（molmol）（2）物質(zhì)的量（）物質(zhì)的量（molmol）（3）氣體物質(zhì)的量（）氣體物質(zhì)的量（molmol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（molmol）＝物質(zhì)的量濃度（）＝物質(zhì)的量濃度（molLmolL）溶液體積（溶液體積（L）2.2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式）基本公式①溶液密度（

2、①溶液密度（gmLgmL）②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③物質(zhì)的量濃度（③物質(zhì)的量濃度（molLmolL）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②物質(zhì)的量濃度②物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質(zhì)量①濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀

3、溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積②濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度［即稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）（濃）VV（濃）＝（濃）＝c（?。ㄏ。￢V（?。荩ㄏ。荩?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所

4、帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）個(gè)溶液呈電中性）3.3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）某物質(zhì)）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：的化學(xué)反應(yīng)速率：（2）對于下列反應(yīng)：）對于下列反應(yīng)：有或6.6.化學(xué)平衡計(jì)算公式化學(xué)平衡計(jì)算公式對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡

5、量＝起始量－消耗量）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：起始量（起始量（molmol）abcd變化量（變化量（molmol）x（耗）（耗）（耗）（耗）（增）（增）（增）（增）平衡量（平衡量（molmol）（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可