專題24 原電池的基本原理（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題24原電池的基本應(yīng)用原電池的基本應(yīng)用（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]1有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲

2、池中正極是_______負(fù)極是________負(fù)極反應(yīng)式:________________。（2）乙池中負(fù)極是__________正極是__________，總反應(yīng)的離子方程_______。（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出___活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論___(填寫字母序號)。

3、a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)[來源:][來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。2（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微

4、電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為______________________________________。（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________

5、__________________。（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是_____________________________。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________。__________________________________________

6、______________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。(3)如圖其他條件不變，