專(zhuān)題26 可充電電池 燃料電池（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題26可充電電池可充電電池燃料電池燃料電池（滿(mǎn)分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如

2、圖所示：(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)](2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)_______g。(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。【答案】3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na

3、2CO3＋C15.8導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等【解析】(1)正極CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為3CO24Na4e=2Na2CO3C，故答案為：3CO24Na4e=2Na2CO3C；(3)選用髙氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，故答案為：導(dǎo)電①充電時(shí)，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式：__________。②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________

4、(填“鈉”或“硫”)極。③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫(xiě)出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計(jì))，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱(chēng))，其質(zhì)量約為_(kāi)____________________________________

5、。④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________。②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_(kāi)________________________

6、________________________?！敬鸢浮控?fù)Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②放電時(shí)，硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故答案為：硫；③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl2H2O2OHH2↑Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若