中考化學易錯點大全

1、初中化學易錯點匯總一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念1.純凈是相對的，不純是絕對的2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物3.干冰不是冰，水銀不是銀4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化二、空氣1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑2.二氧化碳不是空氣污染物3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不

2、是“很活潑”4.稀有氣體也是有化合物的5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康8.鐵絲在空氣中不燃燒9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的三、水1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，

3、放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小四、原子的組成、元素、化學式1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為02.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比5.C02、S02、Ti02中均沒有02分

4、子6.食品和的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬5.活動性越強的金

5、屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸九、溶液1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液

6、體，比如碘可以溶解于酒精5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和堿1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變

7、紅5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復

8、分解反應11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳水，不考慮二氧化碳溶解13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性