公安現役院校招收士兵學員文化統(tǒng)考計算練習答案

1、公安現役院校招收士兵學員文化統(tǒng)考計算練習公安現役院校招收士兵學員文化統(tǒng)考計算練習1、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？（2）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？答案：答案：向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入

2、過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，－－－－BaSO4和BaCO3向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，－－－－BaSO4質量4.66g，即0.02mol則Na2SO4也是0.02mol，濃度0.4molLBaCO3質量=14.514.66=9.85g，即0.05mol原Na2CO3也是0.05mol，濃度1molL產生的氣體即CO2也是0.05mol，在標準狀況下的體積是1.12L2、（1）質

3、量分數為0.365密度為1.19gcm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質量濃度。（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產生的氣體體積在標準狀況下是多少？（3）將上述產生的氣體全部通入500mL濃度為0.4molL的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度。答案⑴11.9molL⑵3.36L⑶NaHCO30.2molLNa2CO30.1molL（1）c=1000ρwMmolL=11.9mo

4、lL，答：該鹽酸的物質的量濃度為11.9molL；（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，則溶質的物質的量為：11.9molL0.05L=5.95mol，15gCaCO3的物質的量為：15g100gmoL=0.15mol，反應的方程式為：CaCO32HCl═CaCl2CO2↑H2O，由方程式可知鹽酸過量，設生成的二氧化碳的體積為V，則CaCO32HCl═CaCl2CO2↑H2O1mol22.4L0.15molVV==3.36L答

5、：加入15gCaCO3充分產生的氣體體積在標準狀況下是3.36L（3）500mL濃度為0.4molL的NaOH的物質的量為：c（NaOH）=cV=0.5L0.4molL=0.2mol，反應產物分別為NaHCO3和Na2CO3，發(fā)生反應分別為：2NaOHCO2═Na2CO3H2O；NaOHCO2═NaHCO3設生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，則：解之得：x=0.05，y=0.1所以：c（NaHCO3）=0.1mol0.5L

6、=0.2molL，c（Na2CO3）=0.05mol0.5L10001.1936.5%36.522.4L0.15mol1molxy=0.152xy=0.25、在足量濃硝酸中加入3.84gCu片，反應完全后，使產生的氣體（只含有一種氣體）通入800mLH2O中充分反應，設反應后溶液體積不變（1）寫出產生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質量之比；（2）試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質的量濃度答案；答案；（1）

7、NO2與水反應方程式3NO2H2O═2HNO3NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由4價升高為5價，由4價降低為2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2所以起氧化劑和還原劑的NO2的質量比為1：2答：反應方程式3NO2H2O═2HNO3NO，起氧化劑和還原劑的NO2的質量比為1：2（2）令3.84gCu與濃硝酸反應生成的二氧化氮的物質的

8、量為xmol，則：Cu4HNO3═2NO2↑Cu（NO3）22H2O64g2mol3.84gxmol所以3.84g64g=xmol2mol，解得x=0.12令0.12mol二氧化氮與水反應生成硝酸ymol，則：3NO2H2O═2HNO3NO320.12molymol所以y=0.08mol所以形成的硝酸溶液的濃度為0.08mol0.8L=0.1molL答：形成的硝酸溶液的濃度為0.1molL6、有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量

9、的Ba（NO3）2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取這種混合酸液20ml與4molL1NaOH溶液50ml恰好全部中和求：混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度各是多少？答案；答案；20mL混酸溶液加入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應H2SO4Ba（NO3）2=BaSO4↓2HNO3，4.66g白色沉淀是BaSO4，物質的量為4.66g233gmol=0.02mol，根據硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，故原混合溶