2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、第十單元第十單元酸和堿課題課題1常見的酸和堿常見的酸和堿一、酸、堿、鹽1、酸:陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般說酸時寫名稱不寫化學(xué)式。2、堿:陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。3、鹽:由金屬(或銨根)離子和酸根離子

2、構(gòu)成的化合物。如:氯化鈉(食鹽)[NaCl]、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì):酸、堿、鹽的水溶液,金屬,石墨等。(金屬能導(dǎo)電是因為其中存在自由移動的電子;酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因為有自由移動的離子。二、酸堿指示劑1、酸堿指示劑(簡稱指示劑):是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán);無色酚酞遇堿變紅,遇酸不變色。三、生活中常見

3、的酸1、鹽酸(HCl):氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸。1、物理性質(zhì):純凈的鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。2、濃鹽酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。3、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,用途:①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、硫酸(H2SO4):汽車

4、的鉛蓄電池中含有鹽酸。1、物理性質(zhì):純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味。2、濃硫酸:①、有很強的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液

5、NaHCO3.3、稀釋濃硫酸方法:一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時會放出熱量,會使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人。4、用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H(1)與酸堿指示劑

6、的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色⑵、與活潑金屬反應(yīng):⑵、與活潑金屬反應(yīng):通式:金屬單通式:金屬單質(zhì)酸鹽氫氣氫氣(置換反應(yīng))(置換反應(yīng))鋅和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2↑鋅和稀鹽酸Zn2HCl==ZnCl2H2↑鐵和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑鐵和稀鹽酸Fe2HCl==FeCl2H2↑鎂和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2↑鎂和稀鹽酸Mg2HCl==MgCl2H2↑鋁和稀硫酸2Al3H2SO4=Al

7、2(SO4)33H2↑鋁和稀鹽酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑(3)與某些金屬氧化物反應(yīng):⑵、堿與非金屬氧化物反應(yīng)(CO、NO、H2O不與堿反應(yīng))通式:堿非金屬氧化物鹽水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOHCO2==Na2CO3H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOHSO2==Na2SO3H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOHSO3==Na2SO4H2O消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2CO2==CaCO3↓H2O消石灰吸收二

8、氧化硫:Ca(OH)2SO2==CaSO3↓H2O(3)堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式:堿酸鹽水(中和反應(yīng),方程式見上)鹽酸和燒堿起反應(yīng):HClNaOH==NaClH2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HClCa(OH)2==CaCl22H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HClAl(OH)3==AlCl33H2O硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO42NaOH==Na2SO42H2O(4)可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng):通式:堿鹽另一種堿另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH

9、)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH課題課題2酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應(yīng)酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、實質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即HOH==H2O3、中和反應(yīng)的驗證實驗:①、步驟:燒杯中加入10ML的氫氧化鈉,再滴入幾滴無色酚酞,可觀察到無色酚酞變紅,再用滴管滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無色,說明反應(yīng)恰好完成;②、有關(guān)化學(xué)方

10、程式:HClNaOH==NaClH2O③、問題與反思反思:1、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的:判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。2、如果在實驗中,忘記了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,溶液呈無色,溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物,改良堿性土壤;2、處理工廠的廢水:硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;3、用于醫(yī)療:用含堿性的藥

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