必修一化學(xué)和離子方程式總結(jié)

1、ChemistryChemistry2016年青島年青島39中高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)中高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)1必修一方程式總結(jié)必修一方程式總結(jié)（一）1、鈉在空氣中燃燒：2NaO2△Na2O2（淡黃色）鈉與氧氣反應(yīng)：4NaO2=2Na2O（白色）2、鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑（浮、熔、游、響、紅）2Na2H2O=2Na2OHH2↑3、與酸反應(yīng)：2Na2HCl==2NaClH2↑2Na2H==2NaH2↑4、與鹽溶液（硫酸銅）反應(yīng)：2

2、Na2H2OCuSO4==Na2SO4Cu(OH)2H2↑2Na2H2OCu2==2NaCu(OH)2↓H2↑5、過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑過氧化鈉與水2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22H2O=4Na4OHO2↑過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比2：16、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO24HCl(濃)△MnCl2Cl2↑2H2O離子方程式：MnO24H＋＋

3、2Cl－△Mn2＋Cl2↑2H2O7、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2NaCl22NaCl（白煙）氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3（棕褐色煙）氯氣與金屬銅反應(yīng)：CuCl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色煙）8、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2H2點(diǎn)燃2HCl（蒼白色火焰）9、氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClOCl2H2O=HClHClO10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22OH=ClClOH2O氯氣與石

4、灰乳反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O有效成分：Ca(ClO)2主要成分：CaCl2Ca(ClO)211、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO次氯酸光照分解：2HClO2HClO2↑12、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO3↓2HClO2Ca22ClOH2OCO2=CaCO3↓2H

5、ClO（二）1、3Fe4O2Fe3O42Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3FeS△FeS2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2↑離子方程式：Fe2H＋===Fe2＋H2↑鐵與CuSO4溶液：FeCuSO4＝FeSO4Cu離子方程式：FeCu2＋===Fe2＋Cu3、鐵和水蒸氣：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2=====高溫4、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2H2O離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋H2O5、氧

6、化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl33H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋3H2O6、CO還原氧化鐵：Fe2O33CO2Fe3CO2=====高溫7、①鑒別Fe2和Fe3：加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成的是Fe3；有白色沉淀生成在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀的是Fe2Fe33OH=Fe(OH)3↓Fe22OH=Fe(OH)2↓4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3光照Chemistry

7、Chemistry2016年青島年青島39中高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)中高中化學(xué)期末復(fù)習(xí)317、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑H2O↑CO2↑18、檢驗(yàn)NH4的方法：NH4OH△NH3↑H2O①與氫氧化鈉溶液加熱，用粘有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的玻璃棒靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4②與氫氧化鈉溶液加熱，在試管口處用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙，則證明溶液中含NH419、硝酸見光分解4HNO32H2O4NO2↑O2↑久置濃硝酸顯黃色的原

8、因（濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸而使?jié)庀跛岢庶S色），去黃色的方法：通空氣20、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2↑離子方程式：Cu4H2NO3=Cu22H2O2NO2↑稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)24H2O2NO↑離子方程式：3Cu8H2NO3===3Cu24H2O2NO↑常溫，濃硝酸、濃硫酸能使鋁、鐵鈍化（化學(xué)變化）21、紅熱的炭與濃硝酸反應(yīng)：C4HNO3(濃)△

9、CO2↑2H2O4NO2↑C4H4NO3△CO2↑2H2O4NO2↑22、NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2O22H2O===4HNO34NO2O22H2O===4H4NO323、NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO3O22H2O===4HNO34NO3O22H2O===4H4NO324、FeS△FeS2CuS△Cu2SSO2點(diǎn)燃SO2SH2△H2SS2KNO33C點(diǎn)燃3CO2↑N2↑K2S被氧化的元素：C，被還原的元素

10、S、N25、二氧化硫與水：SO2H2OH2SO3二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO===CaSO3少量SO2與氫氧化鈉：2NaOHSO2===Na2SO3H2O離子方程式：2OH－SO2===SOH2O2－3過量SO2與氫氧化鈉：NaOHSO2===NaHSO3離子方程式：OH－SO2=HSO－326、Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3O2===2Na2SO4、27、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2O2催化劑加熱2SO32

11、8、SO2Cl22H2O=2HClH2SO4H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4SO2Cl22H2O=4H2ClSO42H2SO3Cl2H2O=4H2ClSO4229、SO2的氧化性：SO22H2S=3S2H2O30、SO2具有漂白性，能使品紅等褪色，加熱后恢復(fù)紅色，不能漂白酸堿指示劑。31、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)△CuSO42H2OSO2↑32、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C2H2SO4(濃)△CO2↑2SO2↑2H2O3