高考化學常見離子反應方程式總結

1、高考常見離子反應方程式總結1鈉與水的反應鈉與水的反應2Na2H2O=2Na2OHH2↑2碳酸鈉溶液與鹽酸的反應碳酸鈉溶液與鹽酸的反應CO322H=H2OCO2↑3碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應HCO3OH=H2OCO324二氧化碳通入碳酸鈉溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32H2OCO2=2HCO35碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應HCO3H=H2OCO2↑6Na2O2分別與水

2、、二氧化碳反應分別與水、二氧化碳反應2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22CO2=2Na2CO3O27少量少量CO2與NaOH反應反應CO22OH—=CO32—H2O8過量過量CO2與NaOH反應反應CO2OH—=HCO3—9碳酸鈣與鹽酸的反應碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO32H=Ca2CO2↑H2O10碳酸鈣與醋酸的反應碳酸鈣與醋酸的反應CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2↑H2O11碳酸氫鈣與過量碳酸氫鈣

3、與過量NaOH溶液應溶液應Ca22HCO32OH=CaCO3↓CO322H2O12碳酸氫鈣與少量碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應溶液反應Ca2HCO3OH=CaCO3↓H2O13碳酸氫銨與足量碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱溶液共熱NH4HCO32OHNH3↑CO322H2O14實驗室制氯氣實驗室制氯氣4H2ClMnO2Mn2Cl2↑2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應氯氣與燒堿溶液的反應Cl22OH=ClClOH2O16氯氣與水反應氯氣與水反

4、應Cl2H2O=HClHClO17NaBr溶液與溶液與Cl2反應反應2Br—Cl2=2Cl—Br218電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水2Cl—2H2OH2↑Cl2↑2OH—19SO2與氯水的反應與氯水的反應2H2OCl2SO2=4HSO422Cl20SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）的檢驗（與稀硫酸反應）2HSO32=2H2OSO2↑21Cu與濃硫酸的反應與濃硫酸的反應Cu2H2SO4（濃）（濃）CuSO4SO2↑2H2O22硫酸與氫氧化鋇溶

5、液的反應硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2HSO42Ba22OH=BaSO4↓2H2O23燒堿與石英的反應燒堿與石英的反應SiO22OH=SiO32H2O24水玻璃溶液與稀硫酸反應水玻璃溶液與稀硫酸反應SiO32H2O2H=H4SiO4↓50氯化鐵溶液與銅反應氯化鐵溶液與銅反應2Fe3Cu=2Fe2Cu251氯化鐵溶液與氫硫酸反應氯化鐵溶液與氫硫酸反應2Fe3H2S=2Fe2S↓2H52氯化亞鐵溶液與氯水反應氯化亞鐵溶液與氯水反應2Fe2Cl2

6、=2Fe32Cl53溴化亞鐵溶液與過量氯水反應溴化亞鐵溶液與過量氯水反應2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br254溴化亞鐵溶液與少量氯水反應溴化亞鐵溶液與少量氯水反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl55硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應Al33HCO3=Al(OH)3↓3CO2↑56硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈性硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈性2HSO42Ba22OH=BaSO4↓2H2O57硫酸氫鈉溶液與

7、氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀HSO42Ba2OH=BaSO4↓H2O58明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應Al32SO422Ba24OH=2BaSO4↓AlO22H2O59明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al33SO423Ba26OH=3BaSO4↓2Al(OH)3↓60碳酸氫鎂與過量碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應溶液