高中化學(xué)必修一第三章-《金屬及其化合物》測試題

1、1第三章《金屬及其化合物》測試題一、單項選擇題一、單項選擇題1、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2、下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D碳酸鋇3、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃

2、④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A①②④B①②③④C①③④D①②③④⑤4、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：ANaOHBNa2CO3?10H2OCNa2CO3DNaHCO35、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是ANaBMgCAlDZn6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀

3、得到的固體物質(zhì)是AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O37、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A甲＝丙＞乙B丙＞乙＞甲C乙＞甲＝丙D甲＝乙＝丙8、將濃度均為0.1molL的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4

4、CAlCl3NH3?H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO49、下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH－══2AlO2－H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH－══Al(OH)3↓C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：????232FeFeFeDFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl－10、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧

5、化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅B硫酸亞鐵C食鹽D生石灰11、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A燒堿B硫酸氫鈉C氫氧化鋇D過氧化鈉12、下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C氯化亞鐵溶液中滴加氯水D氯化鐵溶液中加入還原鐵粉13、向20mL2molLAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則3ba3.643210n

6、(NaOH)n（沉淀）反應(yīng)DC(4)檢驗D中陽離子的方法：________________________________________________________________________________________________________________________17現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計算出FeC

7、l3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？18現(xiàn)有濃度各為1molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3Cu2Fe2）。（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子。（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是；反應(yīng)后的溶液中可能含陽離子。（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含和陽離