人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、說(shuō)課比賽說(shuō)課比賽《鐵的重要化合物鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀一、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀課程是實(shí)現(xiàn)教育目的的重要途徑，是組織教育教學(xué)活動(dòng)的最主要的依據(jù)，是集中體現(xiàn)和反映教育思想和教育觀念的載體，因此，課程居于教育的核心地位。鐵是一種中等活潑程度、且有可變價(jià)態(tài)的金屬，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵和酸反應(yīng)、鐵的置換反應(yīng)（濕法冶金），以及金屬的通性（與非金屬、水、酸反應(yīng)），《鐵的重要化合物》主要涉及鐵的氧化物、氫氧化物和鹽。本節(jié)課主要介紹了鐵的重要化

2、合物，課時(shí)為1課時(shí)。鐵的氧化物知識(shí)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，他們能在課前自主學(xué)習(xí)掌握，所以對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行了一些調(diào)整，側(cè)重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3、Fe2的檢驗(yàn)，并引出氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備。結(jié)合Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的條件來(lái)探究氫氧化亞鐵制備的注意事項(xiàng)。二、教材分析和學(xué)情分析二、教材分析和學(xué)情分析《鐵的重要化合物》是人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)的內(nèi)容。人教版“元素與化合物”在以往元素與化合物學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備

3、—用途”基礎(chǔ)上有所改變，“金屬及其化合物”第一部分學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的通性，包括與非金屬的反應(yīng)、金屬與酸和水的反應(yīng)，以及兩性金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，了解了金屬的通性以及兩性金屬的特性；第二部分學(xué)習(xí)了以活潑金屬鈉為主的重要的化合物——氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）和碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸氫鈉），以及焰色反應(yīng)；鋁的重要的化合物——氧化鋁、氫氧化鋁，主要學(xué)習(xí)了兩性化合物的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備。鐵的重要化合物——氧化物（氧化亞鐵

4、、氧化鐵和四氧化三鐵）、氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）、鐵鹽和亞鐵鹽，這部分主要是學(xué)習(xí)變價(jià)金屬化合物的相互轉(zhuǎn)化（主要涉及氧化和還原過程）；第三部分為“用途廣泛的金屬材料”主要以銅合金、鋼介紹常見合金的性質(zhì)，以及正確選用金屬材料的方法。鐵元素，學(xué)生經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定程度的了解，在本章第一部分對(duì)金屬的通性有了進(jìn)一步的理解，應(yīng)該說(shuō)對(duì)金屬單質(zhì)鐵的性質(zhì)已經(jīng)形成了比較完備的知識(shí)。Fe2和Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化建立在氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，也是高

5、中化學(xué)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，可采用實(shí)驗(yàn)探究的方式，讓學(xué)生2.①在檢驗(yàn)Fe2、Fe3，探究Fe2與Fe3相互轉(zhuǎn)化的過程中，能如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。②通過“防止切開的蘋果變色”“實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽”等問題的探討，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題四、教學(xué)重難點(diǎn)四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)，鐵重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。的檢驗(yàn)，鐵重要化合物之間的相

6、互轉(zhuǎn)化。說(shuō)明：幾種重要的金屬化合物中鐵是作為一種有變價(jià)的中等活潑程度的金屬出現(xiàn)的，從金屬角度看，它和兩性金屬鋁一樣作為金屬通行之外的補(bǔ)償，起到完善金屬性質(zhì)的作用；從鐵本身來(lái)看，這可以完善鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)鏈，有利于形成相對(duì)完整的知識(shí)體系。在兩種離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)中主要運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，有利于學(xué)生比較同種元素不同價(jià)態(tài)的存在形式之間的不同，并運(yùn)用于生活實(shí)踐中判斷常見的補(bǔ)雪口服液中的鐵元素的存在形式。鐵重要化合物中主要涉及了不同

7、價(jià)態(tài)的鹽之間的相互轉(zhuǎn)化，在學(xué)習(xí)中重點(diǎn)設(shè)計(jì)了Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：1.掌握掌握Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)化及條件的相互轉(zhuǎn)化及條件2.實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。由于學(xué)生已有知識(shí)只有Fe2＋，F(xiàn)e3＋的性質(zhì)基本處于空白，而氧化還原概念的運(yùn)用學(xué)生還不夠熟練，需要用運(yùn)用氧化和還原來(lái)解釋和判斷Fe2＋和Fe3＋相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較難以理解，所以這部分設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究和教

8、師演示實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究了解常見的氧化劑（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）可以氧化Fe2＋生成Fe3＋；常見的還原劑（鐵粉和維生素C）可以還原Fe3＋生成Fe2＋。五、學(xué)習(xí)過程五、學(xué)習(xí)過程（一）鐵鹽和亞鐵鹽，氫氧化物（一）鐵鹽和亞鐵鹽，氫氧化物1.展示材料：（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）利用提供的化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別Fe3＋和Fe2＋。（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液；（2）KSCN（硫氰化鉀）稀溶液、NaOH稀溶液