惠安荷山中學學年第一學期高三化學第四次月考

1、惠安荷山中學20062007學年第一學期高三化學第四次月考可能用到的數據：H1C12O16S32Fe56N14Na23一、選擇題（每題只有一個答案符合題意并將答案填于答案卡中）1用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（）A加少量CH3COONa固體B加水C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D不用鐵片，改用鐵粉2本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正

2、確的是（）A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品3因與血紅蛋白作用而引起中毒的氣體是（）ACO2BNOCNO2DSO24下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是（）AV(H2)==01mol／(Lmin)BV(N2)==01mol／(Lmin)CV(NH3)==015mo

3、l／(Lmin)DV(N2)==0002mol／(Ls)5如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則可能（）A收集到NOB收集到NO2C收集到O2D收集不到任何氣體6關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（）A最高化合價是5B氫化物的通式為RH5C非金屬性由上到下遞增D其含氧酸均為一元強酸7在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到平衡后CO2的物質

4、的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是（）A等于0.6molB等于1molC大于1molD大于0.6mol，小于1mol8在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為15有一化學平衡mA(g)nB(g)PC(g)qD(g)右圖表示的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是（）A

5、正反應是吸熱反應，（mn）＞（pq）B正反應是吸熱反應，（mn）＜（pq）C正反應是放熱反應，（mn）＞（pq）D正反應是放熱反應，（mn）＜（pq）16從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）ACuHNO3（濃）→Cu(NO3)2BCuHNO3（稀）→Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3→Cu(NO3)217某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在

6、恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是（）A?CH4和NH3B?HCl、H2和COC?HCl和COD?HCl、CO和CO218能夠說明可逆反應H2(氣)＋I2（氣）2HI（氣）已達平衡狀態(tài)的是（）A一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成B一個I－I鍵斷裂的同時有二