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1、實(shí)驗(yàn)方案、性質(zhì)探究四1.(2014預(yù)測)下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ(原因)陳述Ⅱ(結(jié)果)AO3能吸收紫外線大氣層中的O3被稱為地球保護(hù)傘B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性:氫碘酸強(qiáng)于鹽酸DN2+3H22NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行【答案】A【解析】還原性的強(qiáng)弱取決于失去電子的難易,而不是多少,氧化性的強(qiáng)弱取決于得到電子的難易,而不是多少。濃硝酸還原產(chǎn)物NO2,而稀硝酸
2、還原產(chǎn)物NO,稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。2.(2014預(yù)測)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是()A灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2CO2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng),說明O3比O2穩(wěn)定D在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):I22HClO3=Cl22HIO3,說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)【答案】A3.(2014預(yù)測)下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是
3、()A因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫B因?yàn)榇姿犭婋x吸熱,所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸,前者放出熱量少C因?yàn)镵Cl的溶解度隨溫度的降低而減小,所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小D因?yàn)镃3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)需要加熱方能發(fā)生,所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】B4.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)
4、測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是AⅠ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置BⅢ裝置后缺少干燥裝置CⅡ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝DCuO沒有全部被還原【答案】D5.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1molL-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù):序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.
5、5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是()ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0℃時(shí),含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D20.0℃時(shí),含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃【答案】C6.下圖所示的是驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液
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