選擇題強化訓練(2)

1、選擇題強化訓練(11)一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括8小題小題每小題每小題4分共32分只有一個選項符合題意只有一個選項符合題意)1、19世紀中葉門捷列夫的突出貢獻是(A)提出原子學說(B)發(fā)現(xiàn)元素周期律(C)提出分子學說(D)發(fā)現(xiàn)氧氣2、下列各組微粒中核外電子總數(shù)相等的是(A)K和Na(B)CO2和NO2(C)CO和CO2(D)N2和CO3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內開始時產(chǎn)生沉淀繼續(xù)滴加時沉淀又溶解該溶液是(A)2m

2、olL1H2SO4溶液(B)2molL1NaOH溶液(C)2molL1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠4、已知酸性大小:羧酸碳酸酚.下列含溴化合物中的溴原子在適當條件下都能被羥基(OH)取代(均可稱為水解反應)所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極上發(fā)生的電極反應是(A)2H2e=H2↑(B)Fe22e=Fe(C)2H2OO24e=4OH(D)Fe3e=Fe26、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必

3、須加碘其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應：IO35I6H=3I23H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗證明在食鹽中存在IO3.可供選用的物質有:①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒.進行上述實驗時必須使用的物質是(A)①③(B)③⑥(C)②④⑥(D)①②④⑤⑦7、密度為0.91gcm3的氨水質量百分比濃度為25%(即質量分數(shù)為0.25)該氨水用等體積的水稀

4、釋后所得溶液的質量百分比濃度(A)等于12.5%(B)大于12.5%(C)小于12.5%(D)無法確定8、有一系列有機物：CH3CH=CHCHO；CH3CH=CHCH=CHCHO；CH3(CH=CH)3CHO……，在該系列有機物中，分子中碳元素的質量分數(shù)的極大值為A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75%二、選擇題二、選擇題(每小題有每小題有1～2個正確答案個正確答案每小題每小題5分10小下周共小下周共50分)9、甲基丙烯酸甲

5、酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體舊法合成的反應是:(CH3)2C＝OHCN—→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3NH4HSO490年代新法的反應是:CH3C≡CHCOCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3與舊法比較新法的優(yōu)點是(A)原料無爆炸危險(B)原料都是無毒物質(C)沒有副產(chǎn)物原料利用率高(D)對設備腐蝕性較小10、下列敘述中正確的是(A)含金

6、屬元素的離子不一定都是陽離子(B)在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑(C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時該元素一定被還原(D)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質11、某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用該溶液制取芒硝可供選擇的操作有:Pd①加適量H2SO4溶液②加金屬Na③結晶④加過量NaOH溶液⑤加強熱脫結晶水⑥過濾.正確的操作步驟是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤12、下列各組離子在強堿

7、性溶液中可以大量共存的是A、I、AlO2、Cl、S2B、Na、K、NH4、Ba2C、Br、S2、Cl、CO32D、SO32、NO3、SO42、HCO313、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是(A)鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8(C)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱(D)單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣14、分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液降溫至20℃后所析出的甲的質

8、量比乙的大(甲和乙均無結晶水).下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是(A)20℃時乙的溶解度比甲的大(B)80℃時甲的溶解度比乙的大(C)溫度對乙的溶解度影響較大(D)溫度對甲的溶解度影響較大15、下列反應的離子方程式正確的是(A)氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟鹽酸反應HOH＝H2O(C)碳酸鋇溶于醋酸BaCO32H＝Ba2H2OCO2↑(D)金屬鈉跟水反應2Na2H2O＝2Na2OH

9、H2↑16、向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應后被還原的H2SO4的物質的量(A)小于0.45mol(B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之間(D)大于0.90mol17、0.1molL1NaOH和0.1molL1NH4Cl溶液等體積混合后離子濃度大小正確的次序是(A)[Na][Cl][OH][H](B)[Na]=[Cl][OH][H](C)[Na]=[Cl][H][OH](D

10、)[Cl][Na][OH][H]18、下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(A)在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5N0(B)在常溫常壓下1molNe含有的原子數(shù)為N0(C)71gCl2所含原子數(shù)為2N0(D)在同溫同壓時相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同19、CaC2和MgC2都是離子化合物.下列敘述中正確的是A、MgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔；B、C22的電子式為[:CC:]2C、CaC2在水中以Ca

11、2和C22形式存在；D、MgC2的熔點低，可能在100℃以下。20、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后溶液中陰離子數(shù)最多的是(A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO421、在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液22