周三選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練三答案

1、高三化學(xué)備課組2011年高考專題練習(xí)第1頁(yè)共3頁(yè)理綜化學(xué)選擇題部分強(qiáng)化訓(xùn)練三理綜化學(xué)選擇題部分強(qiáng)化訓(xùn)練三參考答案參考答案1解析：A項(xiàng)，淀粉溶液屬于高分子形成的膠體；B項(xiàng)，當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減??；D項(xiàng)，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纖維素也不是同分異構(gòu)體。答案：A2解析：含有4molSi—O鍵的石英即為1molSiO2，氧原子的數(shù)目為2NA；B項(xiàng)，為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L氯

2、氣不是0.1mol；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體；D項(xiàng)，由于S2－的水解，S2－數(shù)目小于0.2NA。答案：A3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對(duì)化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋篠i3N4NaClSiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于A

3、sH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3小于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：NaMgAl，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D項(xiàng)正確。答案：B4解析：由F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料作突破口，推知F是Si，由B與F同主族，得

4、B是碳。由D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，推得D是氧。B、C、D原子序數(shù)依次增大，C只能是氮，再由A與E同主族，常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同推知A是氫，E是鈉。故A、B、C、D、E、F分別是：氫、碳、氮、氧、鈉、硅。A項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序是：鈉＞硅＞氮＞氧，即E＞F＞C＞D；B項(xiàng)，H、N、O能形成離子化合物NH4NO3；C項(xiàng)，F(xiàn)、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性：H2SiO

5、3＜H2CO3＜HNO3；D項(xiàng)，F(xiàn)與D形成的化合物是SiO2，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)。答案：B5解析：由加入鋁能產(chǎn)生氫氣，可知溶液呈酸性（除氧化性酸外）或堿性。A項(xiàng)，有Fe2＋和NO酸性化學(xué)環(huán)境發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性化學(xué)環(huán)境生成沉淀；B項(xiàng)，在酸性溶－3液中能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、CO二者不能共存；D項(xiàng)，NH和AlO發(fā)生雙水2－3＋4－2解不能大量共存。答案：B6解析：A項(xiàng)中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe

6、2＋，也能氧化Br－；C項(xiàng)中，HCl少量時(shí)，反應(yīng)為CO＋H＋===HCO，HCl多量時(shí)，反應(yīng)為2－3－3CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)中，當(dāng)NaOH少量時(shí)，反應(yīng)為2－3Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量時(shí)，反應(yīng)為－32OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，如－32－3HCl與Na2CO3反應(yīng)是H＋與CO反應(yīng)，且分步進(jìn)行，首先H＋＋CO===HCO，

7、然2－32－3－3后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，當(dāng)HCl少量時(shí)，只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO3)2與－3高三化學(xué)備課組2011年高考專題練習(xí)第3頁(yè)共3頁(yè)14解析：在AtI中，At顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確。AtI與液氨反應(yīng)時(shí)，是非氧化還原反應(yīng)。NH2At中，At顯＋1價(jià)。AtI與液氨的反應(yīng)可類比IBr與H2O的反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。答案：B15【答案】D【解

8、析】由于BaCO3也難溶于水，故應(yīng)采用酸溶、過濾和洗滌的方法，A錯(cuò)。由于能發(fā)生反應(yīng)：CO2Na2CO3(飽和)H2O=2NaHCO3↓，故不能選用飽和Na2CO3溶液，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)。由于酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能選用稀NaOH溶液，而應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)?！究键c(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)——物質(zhì)的分離與提純16【解析】“綠色化學(xué)”要求環(huán)保，不能造成污染，成本要低，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)【答案】C17【解析】A項(xiàng)中

9、NO2將＋4價(jià)的硫氧化，生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)中生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)中產(chǎn)生Mg(OH)2、MgCO3沉淀；故答案為C?！敬鸢浮緾18答案：C19解析：A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)均為9，正確；B項(xiàng)，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號(hào)；D項(xiàng)，CO2分子是直線形分子，且rC＞rO。答案：AC20解析：本題主要考查了在已學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上將知識(shí)遷移到由結(jié)構(gòu)類似的有關(guān)元素組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷。答案：AB21解析：A項(xiàng)，該溶液中可能含有Ag＋；B項(xiàng)

10、，和堿反應(yīng)產(chǎn)生堿性氣體的離子，只有NH；C項(xiàng)，反應(yīng)向溶度積更小的沉淀方向進(jìn)行；D項(xiàng)，配制氫氧化銅懸濁液必須堿過＋4量。答案：BC22解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅中的銅失去電子，做陽(yáng)極；電鍍銅時(shí)，應(yīng)選用銅片做陽(yáng)極，鍍件做陰極，含有銅離子的溶液做電鍍液。電解稀硫酸時(shí)，銅做陽(yáng)極，失電子的是銅而不是溶液中的OH－，因而得不到氧氣。答案：C23解析：A項(xiàng)充電時(shí)，發(fā)生電解池反應(yīng)，電池負(fù)極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Li＋＋C6＋e－===LiC6；B