中考化學3-1-1】最新3年中考狀元超強學習三維精品復習化學

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔化學計算化學計算一、根據(jù)化學式的計算一、根據(jù)化學式的計算1、計算相對分子質(zhì)量、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量＝化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。點撥：①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。③化學式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總

2、相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量、已知某化合物的質(zhì)

3、量，求某元素的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量化合物中已知元素的質(zhì)量分數(shù)5、求化學式、求化學式點撥：求物質(zhì)化學式的主要類型：①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學式。②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學式。③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學式。原子個數(shù)比＝元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量比④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。6、計算不純物中某元

4、素、計算不純物中某元素(或某純凈物或某純凈物)的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=100%優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔就是這個道理M濃溶液濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝M稀溶液稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（M濃溶液＋M水）稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學方程式的應用、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在化學方程式的應用反應后溶液的質(zhì)量＝反應物的總質(zhì)量（包含溶液的質(zhì)量）－生成氣體或沉淀的質(zhì)量四、綜合計算題分類解析四、綜合計算題分類解析從近幾年全國各地的

5、中考化學試題來看，化學計算已經(jīng)走出了“為計算而計算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對同學們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。為幫助同學們復習好該類考題，現(xiàn)舉例分析如下：1.1.評價型計算題評價型計算題例1.1.景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應求。元明粉的主要成分是Na2SO4，廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明粉的主要質(zhì)量標準：質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)

6、品的質(zhì)量等級，進行了下列實驗：稱取元明粉樣品28.6g（雜質(zhì)為可溶性氯化物），加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。（1）通過計算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級最高可定為哪一級？（2）反應中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？解析：解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級評價的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，再與所給標準比較，便可得出答案。解：解：設(shè)樣品中所含Na