中考化學二輪復習物質(zhì)的變化專題之金屬的活動性順序（無答案

1、金屬活動性順序金屬活動性順序【核心復習】【核心復習】金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。要想學好這部分知識，首先要掌握以下幾個方面的內(nèi)容：1.金屬活動性順序K、Ca、Na、Al、Zn、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au，金屬的活動性由強逐漸減弱。2.要理解金屬活動性順序表的以下幾點含義：①金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子

2、，它的活動性就越。②排在氫前面的金屬可置換出稀鹽酸和稀硫酸里面的氫。注意：雖然硝酸和濃硫酸能與金屬發(fā)生反應，但是它們具有性，只能生成而不能生成。③排在前面的金屬可把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意：金屬K、Ca、Na除外。3.特性（1）置換反應在溶液中發(fā)生的條件必須是比較活潑的金屬置換不活潑的氫或金屬（簡稱“前置后“）。（2）鐵單質(zhì)與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應，生成物中的鐵元素的化合價為價，命名時叫做?！舅季S體驗】【思維體驗】一、

3、一、判斷金屬失電子能力的強弱判斷金屬失電子能力的強弱【例1】下列按失電子能力由易到難順序排列正確的是（）。A.K、Fe、Zn、HgB.K、Zn、H、HgC.Na、Mg、Ag、HgD.Zn、Ag、Cu、Hg點撥：點撥：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它在水溶液中就越易電子。故只要熟記金屬活動性順序表很自然會選出正確答案B。反思與小結(jié)：反思與小結(jié)：解此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動性順序及其意義。二、二、判斷金屬與酸是否發(fā)生反應判斷金屬

4、與酸是否發(fā)生反應【例【例2】對于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五種物質(zhì)，不能由相應的金屬和酸直接反應得到的是（填序號）點撥點撥：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能與酸反應生成鹽和氫氣。反思與小結(jié)反思與小結(jié)：本題重點考查了金屬與酸反應的條件。在金屬活動順序中，只有的金屬才能與酸、酸反應，生成鹽和氫氣。三、三、判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應【例3】在Cu（NO3）2和M

5、g（NO3）2的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，在濾紙上留有的物質(zhì)是，濾液中含有。點撥：點撥：金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。反思與小結(jié)反思與小結(jié)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。這里有幾點說明：①金屬除之外；②此類反應不受氫前氫后限制，如Cu＋Hg（NO3）2=Hg＋Cu（NO3）2；③金屬化合物必須是的，如CuA、Fe2、Cu2B、Cu2、

6、HC、Zn2、Fe2D、Zn2、H【成就測試】【成就測試】1.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()A.MnH2SO4=MnSO4H2↑B.MgMnSO4=MgSO4MnC.FeMnSO4=FeSO4MnD.MnCuSO4=MnSO4Cu2.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到F

7、eSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，較好的方案是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④3.置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)

8、生下列反應：C122NaBr=2NaClBr2；I2Na2S=2NaIS↓；Br22KI=2KBrI2由此可判斷：①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是。②下列化學方程式書寫錯誤的是（）(A)C122NaI=2NaClI2(B)I22KBr=2KIBr2(C)Br2Na2S=2NaBrS↓(D)C12K2S==2KClS↓4.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)