中考化學復習第4單元物質構成的奧秘知識點tp

1、第4單元物質構成的奧秘知識點1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（

2、質子數）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據注：原子序數=質

3、子數d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3：鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖12282原子核核內質子數第一電子層最外層上有2個電子（帶電）（不帶電）電）（帶電）原子原子核電子質子中子正負表示某種元素表示該種元素的一個原子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4稀有氣體元素：

4、如He、Ne。最外層電子數特點：2或8如O：氧元素一個氧原子7橫行（7個周期）18縱行（16族）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）同種元素的原子與離子比較：①質子數相等②電子數及最外層電子數不同，③電子層數可能相同4下列方框中，符合2N2意義的示意圖是()5、H2O與H2O2的化學性質不同的原因是（）A、它們的元素組成不同B、它們在常溫下狀態(tài)不同C、它們的分子構成不同D、H2O2有

5、氧氣而H2O中沒有6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比5：2，則該金屬元素的相對原子質量為（）A、40B、56C、62D、807、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（）A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y28、質子數相同的兩種不同粒子可能是①同一元素的原子或離子②兩個不同的分子③一種原子和一種分子④兩種不同的離子⑤一種離子和一種分子（）A、①③B、

6、①②③④C、①③④⑤D、①②③④⑤9、X2的離子核外有28有電子，其相對原子質量為65，X原子核內中子數與質子數之差為（）A、9B、5C、2D、010、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是（）①元素種類②化學性質③相對原子質量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數⑦最外層電子數⑧核外電子總數A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤11、某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則其中硝酸銨的質量分數是（）

7、A、20%B、70%C、80%D、無法計算12、標出下列帶線元素的化合價NH4NO3MnO4KClO3Cl2NH313、用化學符號表示硫離子2個氮分子2價的鋅元素4個亞鐵離子2個磷酸根離子氧化鐵中鐵元素的化合價為3價2H2CO3（寫出兩個“2”的含義）氯離子的結構示意圖14、根據名稱寫出下列物質的化學式氧化鈉氯化鋇硫酸鋁硫化氫碳酸鈉硝酸銨15、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子中（1）構成物質的微粒（2）構成原子核的微粒（3）