人教版初三化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題1分子和原子分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO4（顯著特征：含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子團(tuán)）4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯

2、離子和鈉離子構(gòu)成二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)（與溫度有關(guān)）。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散、聞到氣味等；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。分子相同物質(zhì)相同，分子不同物質(zhì)不同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成

3、。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。（學(xué)會(huì)從分子和原子的角度描述物理變化和化學(xué)變化學(xué)會(huì)從分子和原子的

4、角度描述物理變化和化學(xué)變化）⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素（含稀有氣體元素）4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的元素是O③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類

5、不變元素種類不變二、元素符號(hào)1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列

6、夫門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：課題課題4離子離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：①第

7、一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子1H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)28717電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的