初中化學(xué)清楚認(rèn)識(shí)化合價(jià)專題輔導(dǎo)1qx

1、初中化學(xué)初中化學(xué)清楚認(rèn)識(shí)化合價(jià)清楚認(rèn)識(shí)化合價(jià)在學(xué)習(xí)元素符號(hào)之后，我們可進(jìn)一步用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成，這就是化學(xué)式?；蟽r(jià)是用來(lái)表示形成化合物時(shí)不同元素的原子個(gè)數(shù)比的，是專門針對(duì)化合物而言，元素的化合價(jià)決定化合物的化學(xué)式。因此，在學(xué)習(xí)化學(xué)式之前，先得學(xué)好化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)。一、化合價(jià)的理解一、化合價(jià)的理解化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，單質(zhì)的化合價(jià)一律為零。對(duì)于化合物中各元素的化合價(jià)，應(yīng)把握以下幾點(diǎn)：1.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

2、和為零，其含義是在化合物的一個(gè)分子中，各元素原子（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與其原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)乘積之和為0。2.在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和不等于0，而是等于整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)。3.元素的化合價(jià)有變價(jià)，即同一元素在不同化合物中表現(xiàn)出的化合價(jià)可能不同，如硫元素在SO2、SO3、H2S中的化合價(jià)分別為4、6、－2。有時(shí)，即使在一種化合物中同一元素也可能表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，如在NH4NO3中氮元素的化合價(jià)依次為－3、5。二、化合價(jià)與離子符

3、號(hào)表示方法上的區(qū)別二、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法上的區(qū)別在元素符號(hào)的不同位置標(biāo)注數(shù)字，所代表的意義各不相同。離子符號(hào)和元素的化合價(jià)均由正負(fù)號(hào)和數(shù)字組合而成，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系，將為全面理解化合價(jià)打好基礎(chǔ)。從表示方法來(lái)看，化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)（或原子團(tuán)符號(hào)）正上方，“”、“－”號(hào)在前，數(shù)字在后（1不省略），如；而離子則是在元素符號(hào)（或原子團(tuán)符號(hào)）241231SO、Cl、O、Al、Na?????右上角先標(biāo)數(shù)值（1省略），再標(biāo)“”、“－”號(hào)，

4、如Na、。對(duì)、、OAl23????24、SOCl照例子不難發(fā)現(xiàn)，同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與對(duì)應(yīng)離子的電荷通常在數(shù)值上相等，“”、“－”號(hào)相同，只是標(biāo)注位置和順序不同，在運(yùn)用時(shí)可以適當(dāng)聯(lián)系。三、化合價(jià)知識(shí)的應(yīng)用三、化合價(jià)知識(shí)的應(yīng)用九年級(jí)化學(xué)中，化合價(jià)的應(yīng)用主要體現(xiàn)在三個(gè)方面。首先，根據(jù)化合價(jià)可以推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。書寫化合物的化學(xué)式，應(yīng)遵守“前正后負(fù)、總價(jià)為0”的規(guī)則，在記憶化合價(jià)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。其次，根據(jù)化學(xué)式，還可以推求該

5、物質(zhì)中某元素的化合價(jià)。具體計(jì)算時(shí)，要以“化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”為依據(jù)進(jìn)行求解。第三，根據(jù)組成元素的化合價(jià)，可以判斷所給化學(xué)式的正誤。即在要判斷的化學(xué)式上標(biāo)出各元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)；列出并計(jì)算其各元素化合價(jià)的代數(shù)和，若結(jié)果為零，則化學(xué)式書寫正確；反之，則不正確。初中化學(xué)初中化學(xué)清楚認(rèn)識(shí)化合價(jià)清楚認(rèn)識(shí)化合價(jià)在學(xué)習(xí)元素符號(hào)之后，我們可進(jìn)一步用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成，這就是化學(xué)式?；蟽r(jià)是用來(lái)表示形成化合物時(shí)不同元素的原子個(gè)數(shù)比

6、的，是專門針對(duì)化合物而言，元素的化合價(jià)決定化合物的化學(xué)式。因此，在學(xué)習(xí)化學(xué)式之前，先得學(xué)好化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)。一、化合價(jià)的理解一、化合價(jià)的理解化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，單質(zhì)的化合價(jià)一律為零。對(duì)于化合物中各元素的化合價(jià)，應(yīng)把握以下幾點(diǎn)：1.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，其含義是在化合物的一個(gè)分子中，各元素原子（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與其原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)乘積之和為0。2.在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和不等于0，而是等于整個(gè)

7、原子團(tuán)的化合價(jià)。3.元素的化合價(jià)有變價(jià)，即同一元素在不同化合物中表現(xiàn)出的化合價(jià)可能不同，如硫元素在SO2、SO3、H2S中的化合價(jià)分別為4、6、－2。有時(shí)，即使在一種化合物中同一元素也可能表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，如在NH4NO3中氮元素的化合價(jià)依次為－3、5。二、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法上的區(qū)別二、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法上的區(qū)別在元素符號(hào)的不同位置標(biāo)注數(shù)字，所代表的意義各不相同。離子符號(hào)和元素的化合價(jià)均由正負(fù)號(hào)和數(shù)字組合而成，了解二者的區(qū)

8、別和聯(lián)系，將為全面理解化合價(jià)打好基礎(chǔ)。從表示方法來(lái)看，化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)（或原子團(tuán)符號(hào)）正上方，“”、“－”號(hào)在前，數(shù)字在后（1不省略），如；而離子則是在元素符號(hào)（或原子團(tuán)符號(hào)）241231SO、Cl、O、Al、Na?????右上角先標(biāo)數(shù)值（1省略），再標(biāo)“”、“－”號(hào)，如Na、。對(duì)、、OAl23????24、SOCl照例子不難發(fā)現(xiàn)，同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與對(duì)應(yīng)離子的電荷通常在數(shù)值上相等，“”、“－”號(hào)相同，只是標(biāo)注位置和順序不

9、同，在運(yùn)用時(shí)可以適當(dāng)聯(lián)系。三、化合價(jià)知識(shí)的應(yīng)用三、化合價(jià)知識(shí)的應(yīng)用九年級(jí)化學(xué)中，化合價(jià)的應(yīng)用主要體現(xiàn)在三個(gè)方面。首先，根據(jù)化合價(jià)可以推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。書寫化合物的化學(xué)式，應(yīng)遵守“前正后負(fù)、總價(jià)為0”的規(guī)則，在記憶化合價(jià)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。其次，根據(jù)化學(xué)式，還可以推求該物質(zhì)中某元素的化合價(jià)。具體計(jì)算時(shí)，要以“化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”為依據(jù)進(jìn)行求解。第三，根據(jù)組成元素的化合價(jià)，可以判斷所給化學(xué)式的正誤。即在要判斷的化學(xué)式上標(biāo)出