初中化學《溶液》復習abc專題輔導

1、初中化學初中化學《溶液》復習《溶液》復習ABC一.知識精講1.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度（固體）直接揭示一定溫度下溶質(zhì)與溶劑的最大質(zhì)量比關(guān)系；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)直接揭示溶液中溶質(zhì)與溶液間的質(zhì)量關(guān)系，前者只適合飽和溶液，后者適合所有溶液，二者可以換算：某飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝相應溫度下該溶質(zhì)的溶解度，（S為相應溫度下該溶質(zhì)的溶解度），知道溶解度可以求出相應溫SgS（）100100%??度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；同樣，知道一定溫度下某溶液中溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分數(shù)也可求出該溫度下相應物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度查找出相應的溫度。2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算題型總結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比，其數(shù)學表達式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量100%（1）已知溶質(zhì)及溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算配制一定量的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算。（4）溶渡稀釋和增濃的計算。（5）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與有關(guān)化學方程式的綜合計算。

3、3.實驗：配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液本章所涉及的實驗是“配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液”。（1）實驗所需儀器：托盤天平（溶質(zhì)為固體時）、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒；（2）實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解；（3）注意事項：稱量時應把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（易潮解的物質(zhì)應放在玻璃器皿中稱量）；量筒的選取應遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒”，量筒讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏小，導

4、致所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，仰視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏大，導致所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小。二.典題精練例1.為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算；②用托盤天平稱量g氯化鈉；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌。解析：解析：本題主要對“配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液”所需儀器及溶質(zhì)質(zhì)量的考察。所需氯化鈉的質(zhì)量為：，需水的質(zhì)量為：，其體積為：505%25gg??.502547

5、5ggg??..，根據(jù)量筒的選用原則，應選用50mL的量筒。47514753..ggcmmL?例2.已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%解析：解析：已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，氯化鉀有剩余，形成的溶渡為飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，應選B。40401

6、00100%286%ggg.（）???例3.彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水（每瓶250mL）和相關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%、密度近似為1gcm3的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是（）A.2.25gB.6.76gC.7.5gD.9g解析：解析：解題的依據(jù)是：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量。三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是：，應選B。250109%36763mLgcmg?

7、???..例4.KCl的溶解度曲線如下圖所示：溶解度g706050403020100102030405060708090100溫度℃（1）在40℃時，100g水中最多可能溶解KClg；（2）在20℃時，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，則溶解KClag后形成的溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（用含a的計算式表示）；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低為原來的

8、一半，需加g水進行稀釋。解析：解析：（1）據(jù)圖可以看出：在40℃時，KCl的溶解度為40g，即40℃時，100g水中最多可以溶解KCl40g；（2）在20℃時，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，此時所得溶液為飽和溶液；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，可知：形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低為原來的一100606060100%aaaaaa????%（或或）半，在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，需加水的質(zhì)量應等于原溶液的質(zhì)