九年級化學(xué)上冊第五單元《有關(guān)化學(xué)方程式的計算》課件新人教版

1、有關(guān)化學(xué)方程式的計算,,方程式可以反映出該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,如：,質(zhì)量比,2×2 ：1×32 ： 2×18,若有,4g,x,=32g,y,=36g,若有,=1g,x,y,16g,=18g,若有,9g,x,y,=8g,=2g,已知方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量比可推求其他物質(zhì)的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)）,,設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x,(2)寫出化學(xué)方程式：,(3)列出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量和

2、已知量未知量：,(4)列比例式，求未知量,(5)答,(1)根據(jù)題意設(shè)未知量：,例 加熱分解11.6g氯酸鉀，可以得到多少g氧氣?,解：,答：可以得到4.6g氧氣。,解得 ： X=4.6g,,245,96,11.6g,x,,例1：某化學(xué)興趣小組用托盤天平稱取18gKMnO4并加熱制取氧氣，當(dāng)收集到他們所需的氧氣后，停止加熱試管，冷卻，稱得管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為16.4g，試求：

3、（1）該小組同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量 （2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量,分析：稱取了18gKMnO4并沒有說KMnO4完全反應(yīng)，所以不能說參加反應(yīng)的KMnO4為18g。反應(yīng)前質(zhì)量為18g反應(yīng)后質(zhì)量為16.4g質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成的O2的質(zhì)量，所以題目中的已知量為方程式O2的質(zhì)量為18g-16.4g=1.6g,,解：生成氧氣的質(zhì)量為18g-16.4g=1.6g,設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量為x,32,

4、87,1.6g,x,x=4.35g,答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為4.35g。,,例2：高溫煅燒含雜質(zhì)20%的石灰石（主要成分為CaCO3）250t，完全反應(yīng)后，可得到二氧化碳的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不能生成二氧化碳）,分析：雜質(zhì)不能生成二氧化碳，所以二氧化碳全是由CaCO3分解生成的。而250t石灰石中只含CaCO3 250t×（1-20%）=200t,,解：250t石灰石含CaCO3的質(zhì)量為

5、 250t×（1-20%）=200t,,100,44,200t,x,x=88t,答：可得到二氧化碳的質(zhì)量為88t,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,注： 1、有關(guān)化學(xué)方程式的計算利用的是質(zhì)量關(guān)系所以在設(shè)時一般設(shè)質(zhì)量（ 既包括數(shù)值也包括單位） 2、解題過程中要帶單位計算 3 、每種物質(zhì)的量寫在該物質(zhì)下面 4、帶質(zhì)量

6、時要帶參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（有雜質(zhì)時要帶純物質(zhì)的質(zhì)量） 5、找關(guān)系時只找相關(guān)的量，題目中沒有涉及的量可不用列出,,小結(jié)：,根據(jù)化學(xué)方程式計算要求: 化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量 計算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記,將15gKClO3與2g二氧化錳混合后的試管中加熱收集到所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻稱得試管內(nèi)