九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)4.3.2依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件滬教版@3f

1、第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,一、化學(xué)方程式的意義不僅表示化學(xué)變化中的_______和_______，而且還揭示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的_____________。以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例化學(xué)方程式： 2H2 + O2 2H2O物質(zhì)的質(zhì)量比：（2×2）∶32∶（2×18）,反應(yīng)物,生成物,相對(duì)質(zhì)量關(guān)系,化學(xué)方程式表示：1. _____在_____中燃燒生成___的事實(shí)。2

2、.每__個(gè)氫分子與__個(gè)氧分子反應(yīng)生成__個(gè)水分子，即分子數(shù)之比為N（H2）∶N（O2）∶N（H2O）=__________。3.每__份質(zhì)量的氫氣與___份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成___份質(zhì)量的水，質(zhì)量之比為m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=__________。,氫氣,氧氣,2,1,2,2∶1∶2,36,1∶8∶9,水,4,32,二、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟1.設(shè)：按題意設(shè)_______。2.寫(xiě)：寫(xiě)出題中反應(yīng)的______

3、______。3.找：找出反應(yīng)物和生成物的_________。4.比：建立已知量和未知量的比例關(guān)系。5.答：計(jì)算x，并作答。,未知數(shù),化學(xué)方程式,質(zhì)量關(guān)系,【特別提醒】化學(xué)方程式計(jì)算的順口溜：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。,【判斷搶答】1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。（ ）提示：對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)間的質(zhì)量比是確定不變的。

4、2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（ ）提示：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，但質(zhì)量比并不相等。,×,×,3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)需要把各物質(zhì)的質(zhì)量都標(biāo)出。（ ）提示：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算只需標(biāo)出已知量與所求量的質(zhì)量比即可，不是相關(guān)量不用標(biāo)出。4.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。（ ）提示：化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比是相對(duì)分子質(zhì)量與

5、化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。,×,×,【探究點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算下面是某同學(xué)做的一道化學(xué)計(jì)算題題目：3.25 g Zn和足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，制取H2的同時(shí)還生成ZnCl2,求可制得H2的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量為x g，則Zn＋HCl====ZnCl2＋H2↑65 13.25 g x x＝211.25 g答：可

6、制得H2的質(zhì)量為211.25 g,（1）上述計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)了哪些錯(cuò)誤？提示：①設(shè)未知數(shù)時(shí)，x不能帶單位；②化學(xué)方程式?jīng)]有配平，HCl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2；③氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量不對(duì)，應(yīng)為2；④比例式列錯(cuò)，應(yīng)為 ，導(dǎo)致答案錯(cuò)。,（2）如果已知物質(zhì)的質(zhì)量不是純物質(zhì)的質(zhì)量或者是氣體、液體的體積是否可以直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？計(jì)算過(guò)程是否還需帶有單位？提示：①所有代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純

7、凈物，則需要轉(zhuǎn)換；②氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量；③注意已知質(zhì)量的單位，整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，所設(shè)未知數(shù)不能帶單位，最后求出的未知數(shù)的值后要寫(xiě)上單位。,【師生歸納】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)三個(gè)關(guān)鍵,步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確,,準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量代入量均指純凈物的質(zhì)量,,【典型例題】(2011·巢湖中考）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料

8、，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4====3_____+4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量?！疽族e(cuò)提醒】 1.根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可確定未知物的化學(xué)式。2.利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，可求所求物質(zhì)的質(zhì)量。,提示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式左邊有6個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、

9、4個(gè)氧原子，右邊有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，則3個(gè)未知分子中共含有6個(gè)氮原子，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為N2。（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出N2H4與N2O4的質(zhì)量關(guān)系，由N2H4的質(zhì)量可求出N2O4的質(zhì)量。,答案：（1）N2（2）設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4 + N2O4====3N2+4H2O2×32 929.6 kg xx=13.8 kg完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8 kg

10、。,【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法和使用范圍,1.依據(jù)磷燃燒的微觀過(guò)程將下圖填寫(xiě)完整。質(zhì)量比：（4×31）∶（5×32）∶2×142 124 g ( )g ( )g ( )g 80 g ( )g,提示：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積的比，質(zhì)量比是正比例關(guān)系，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化