九年級化學(xué)《化學(xué)方程式》同步練習(xí)人教新課標(biāo)版

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔2011201220112012學(xué)年九年級人教版初中化學(xué)第五單元化學(xué)方程式單元測試學(xué)年九年級人教版初中化學(xué)第五單元化學(xué)方程式單元測試（答題時(shí)間：45分鐘）一.選擇題1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的。D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改

2、變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。2.在化學(xué)反應(yīng)中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反應(yīng)生成6克C若實(shí)際反應(yīng)時(shí)生成了8克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A.3克B.4克C.1克D.6克3.A、B在反應(yīng)中的生成物是C，若C的化學(xué)式為A2B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.A2＋B2＝2CB.2AB＋B2＝2CC.2AB＋A2＝2CD.2A2B＋B＝2C4.有化學(xué)式分別為x，y兩種物質(zhì)，使62克的x和足量y2在一定條件下

3、反應(yīng)生成68克xy3，反應(yīng)的方程式為2x＋3y2＝2xy3，x與y兩元素的原子量之比為（）A.2：3B.31：34C.31：1D.1：315.將24.5克氯酸鉀和4.5克二氧化錳混合后放入試管充分加熱后，試管中剩余的固體質(zhì)量為（）A.19.4克B.20克C.14.9克D.4.5克6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化學(xué)式為（）A.CH4B.C2H5OHD.C2H4D.CH3OH7.H2、O2和N2的混

4、合氣體20克，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余的氣體中不可能是（）A.H2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.H2和O2、N2的混合氣體D.2克N28.僅由A、B兩種元素形成的某化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2：3，相對原子質(zhì)量之比為2：1，且化合物中B顯－n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為（）A.3nB.2nC.＋3nD.－3n9.某金屬R的氯化物相對分子質(zhì)量為m，對應(yīng)氫氧化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為（）A.m－

5、n＋119.5B.m－n＋1634.5C.m－n18.5D.n－m35.510.5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21克H2則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為（）A.ZnB.MgC.CuD.Pb11.將一含有A、B、C各10克的混合物，加熱反應(yīng)xA＋yB＝mC＋nD，結(jié)果生成了4克D新物質(zhì)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)C的質(zhì)量增加了8克，而A正好用完如果沒有其它物質(zhì)生成，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為（）A.1：5B.5：1C.5：6D.1：412.加熱31

6、.6克KMnO4，當(dāng)?shù)玫?克O2時(shí)剩余固體的成分是（）A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2C.KMnO4和K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO213.將24克氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（）A.2克B.4克C.6克D.8克14.取干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物m克加熱制取氧氣，待反應(yīng)完畢后，剩余固體物質(zhì)為n克，則優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔②表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)是多少？2.在不斷通入H2的條件下加熱Cu和CuO的混合物48克完全反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.將10克KClO3和MnO2的混合物放在試管里加熱，反應(yīng)了一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后，稱得反應(yīng)后的固體物質(zhì)，結(jié)果MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)前的25％變?yōu)榉磻?yīng)后的30％，計(jì)算該反應(yīng)中KClO3的分解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【試題答案】【試題答案】一.選擇題：1.D2.D3.C4.C5.A6.D7.C8.C9.C10.B1

8、1.B12.D13.A、D14.B15.C16.D17.B二.填空題1.802.0.4；3.63.（1）化合反應(yīng)：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O分解反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3?2CuO＋H2O＋CO2↑置換反應(yīng)：CuO＋H2?Cu＋H2O（2）①2；6；2；3②8；3；9；4③1；3；2④2；5；2；44.（1）O－A（2）A（3）A－B三.計(jì)算題1.（1）2.4克（2）90%分析：分析：由Mg～H2關(guān)系，求出m（MgO）＝0.8克，根據(jù)0

9、.84024＝0.48克第2問中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝鎂條總質(zhì)量單質(zhì)鎂＋氧化鎂中的鎂2.17％3.57％解：解：設(shè)KClO3分解放出O2質(zhì)量為x，則反應(yīng)后余下質(zhì)量為10－x，這包括MnO2，生成的KCl及未分解的KClO3其中MnO2占30％。％％＝30100105.2??xx＝35＝1.67克設(shè)生成1.67克O2分解KClO3質(zhì)量為y。2KClO32MnO?2KCl＋3O2↑24596y1.67克克＝67.196245yy＝4.3克KCl