九年級化學離子3課件

1、第四單元 物質構成的奧秘,課題3 離子,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,一、核外電子的排布,,,,【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？,原子結構示意圖,排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只

2、有1層的不超過2個電子）。,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,,,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個,,金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結構）,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦

3、(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。,若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系,【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子有密切關系。,結構,性質,,決定,氯化鈉的形成,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,二、離子的形成,1.離子的概念：

4、帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。,2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、　陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子?！　　　∪纾?H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋” “－”號）。,4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,5.構成物質的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne

5、)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）,（2）由分子構成的物質：如：H2、O2、H2O、CO2,（3）由離子構成的物質：如：NaCl、,一、核外電子的排布,排布特點1：電子在核外是分層排布的。,排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。,二、離子的形成,原子結構示意圖,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。,2.陰離子、陽離子：

6、,3.離子符號的書寫：,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽離子,,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,小結與歸納,【基礎練習】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號,原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___。